2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。 在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如 体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。 【复习回顾】 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？ 实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 计算→称量→量取→溶解→装瓶 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。 【学习任务一】容量瓶的使用 （1）构造: （2）常见规格： 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 属于精确仪器 选用原则： 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。 500mL的容量瓶 等大或稍大。 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。 （阅读教材P59资料卡片） 4 （4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 溶液的稀释，也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。 操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→观察→结论 实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 100mL 【实验2-10】 实验步骤： （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)移液 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 （5）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 （6）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （7）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 【小结】 【学习任务三】误差分析 　　根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。 实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P60【思考与讨论】 cＢ＝ nＢ Ｖ (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。 cＢ＝ nＢ Ｖ cＢ＝ nＢ Ｖ (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶? 保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的