第九单元溶液专题特训1饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶方法·-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液（学用） 专题特训1·饱和溶液与不饱和溶液的转化+结晶方法 目录 题型1 题型1 饱和溶液转化为不饱和溶液 题型2 题型2 不饱和溶液转化为饱和溶液 题型3 饱和溶液与不饱和溶液的分析 题型4 题型4 饱和溶液与结晶问题 题型5 饱和溶液与溶液质量分数 一、知识储备 1．饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）。 2．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示： 但是，还需要注意的以下4点： （1）当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体来说的，若针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反，才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变； （2）当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加。 （3）当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之。 （4）当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 3．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 （1）所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液。 （2）对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高. （3）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高. 4．晶体和结晶现象 晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 二、专题特训 题型1 饱和溶液转化为不饱和溶液 1．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是（　　） A．降低温度 B．蒸发水分 C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液 2．一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是（　　） A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B．20℃时，NaOH的溶解度为109g，则20℃时，50g水中最多可溶解NaOH固体54.5g C．气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小 D．将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出 题型2 不饱和溶液转化为饱和溶液 1．要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　 　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是（　　） A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖 3．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　） ①蒸发水分；②加入熟石灰；③升高温度；④降低温度。 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 4．将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，以下方法错误的是（　　） A．继续加入氢氧化钙 B．恒温蒸发水分至有固体析出 C．升高溶液温度 D．降低溶液温度 5．一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（　　） ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂 A．③⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 题型3 饱和溶液与不饱和溶液的分析 1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法