2024年中考化学二轮专题复习导学案：实验探究题

泾河镇中心初中九年级化学第二轮复习教学案 专题7：实验探究题 复习目标： 1、熟悉几种题型（信息类、物质成分）的常见格式与表达方式。 2、培养学生读题、审题、抽取信息与运用信息的一些基本能力。 复习过程： 类型一、信息类探究题 例题1、MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4•H2O过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。 ⑴生产中将软锰矿粉碎的目的是　 　。 ⑵物质X最好选用　 　。a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ⑶酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在 左右，温度控制在 ℃左右最适宜。 ⑷流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式 MnO2+2FeSO4+ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O　。 ⑸加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。 已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色 则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为 。测定溶液的pH最好选 （a.pH试纸 b.pH计）。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是　 。 ⑹操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 洗涤的目的是 ⑺已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如右图，则操作2包括：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。 类型二、物质成分的科学探究 知识储备 1.碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 。 2.铵盐的检验：取样于试管中，向其中加入 溶液，并微热，在试管口放一张湿润的 石蕊试纸，观察其是否变 。NH4Cl + NaOH === 。 3．碳酸盐的检验：取样于试管中，向其中加入 并将生成气体通入 ，观察是否变浑浊。Na2CO3 + H2SO4 === ， CO2 + Ca(OH)2 === 。 例1.【信息给予】 “臭粉”主要成分为碳酸氢铵（NH4HCO3），化学膨大剂的其中一种，常用在需膨松较大的西饼之中。面包蛋糕中几乎不用。 加热时产生气体，产物有氨气。由于氨气极易溶于水，如果将其用在水蒸产品里，会使成品有股氨臭味，所以，一般用在油炸品中，这样氨气在高温下易于挥发。 也有许多人叫它阿摩尼亚。 活动一、验证“臭粉”的化学性质 独立思考：请根据信息给予，推测“臭粉”的化学性质，并实验验证。 活动二、测定“臭粉”中碳酸氢铵的质量分数 资料： 1．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，吸收水与二氧化碳，不吸收氨气。 2．氨气极易溶于水，其水溶液叫氨水，呈碱性。 3．碳酸氢铵与硫酸反应方程式：2NH4HCO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 +2H2O +2CO2↑ 4．“臭粉”样品中的杂质不与稀硫酸反应。 方案一：取10.0g样品于试管中，利用下图所示的装置，通过测量C装置在反应前后增加的质量（NH3能与硫酸反应），即为反应产生NH3的质量，进而算出臭粉样品中碳酸氢铵的质量分数。 思考： 1．该套装置如何检查气密性 。 2．若C装置增重0.85g，求样品中碳酸氢铵的质量分数。 3．装置C中倒扣漏斗的作用是 。 4．本实验选用浓H2SO4会导致测定结果________（填“偏大” 、“偏小”或“无影响”）。可将浓H2SO4换成__________（填“NaOH”、“稀H2SO4”或“水”）。 交流讨论：更正C中药品后，用该套方案算出的碳酸氢铵的质量分数明显