上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题（等级考）

华东师大三附中2023学年第一学期期末考试 高二化学试题（等级考) 命题：李超 审题：叶菲菲时间：60分钟满分：00分 可能用到的相对原子质量：H-1C-20-6S-32Cu-64 一、撤观与宏观（共20分） 物质所表现出来的宋观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与做现探析是我们认 识物质的两个视角。 1.下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (单选) a.1s22s22p*3s13p3 b.1922g22p33s23p3 C.1s72s22p63s13pl d.1s22s22p3s2 2。下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 双选) a.2p=3p b.4s>2s c.4p>4f d.4d>3d 3.可用焓变和篇变来判惭化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是 吸熟反应且反应后嫡增的是 。单选) a.2Na +2H,O=2NaOH+H, b.3Fe+20,=Fe,O C.(NHCO,=NH,HCO,+NH,T d.NaOH+HCI=NaCl+H 能 活化分子 ak·mo A(g)+2B(g) bkJ mol-! C(g)++3D(g) 反应过程 4.某反应过程中的能量变化如上图所示： ①诺加入催化剂，则b (填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②根据图像，该反应AH=」 (用含a、b的代数式表示)。 5.写出基态P原子价电子排布式 该基态原子中能量最高的电子所占 的轨道形状是 第1页共7页 6.已知：在25℃，101kPa时.反应L.2Na()+20,(g)=Na,o(句△h-412Jmor; 反应II.2Na(s)+0(g)=Na,0(⑤△H=-511kJ·mo'。 写出Na,O2与Na反应生成Na,O的热化学方程式 7.CaC2在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光增角度解释原 因 二氨的工业合成（共20分） 或的用论十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易 储运的储氢载体，是破解氧大规模储运难题的有效手段。 I.待统的“哈伯法”合成氢原理为：N2(g+3H2g→2NHg△H=-92.4kmor △s=-200K4moll 8.上述反应在常温下 (填“能”或“不能”)官发进行。 9,工业合成氮选择的催化剂是 10,恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是 。(单 通) a.N2H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.容器内气体压强保持不变 c.2U正NHg=3￥H) d.混合气体的密度保持不变 11.改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是 (双选) a.增大浓度 b.增大压强 c.升高温度 d.使用催化剂 12.工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是 。(单选)》 a.将氨气及时液化，分离出反应体系 b.将从反应体系中分离出的N2和H2重新输送到反应器中予以循环利用 ℃.氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氨气和氢气 d.可采用1000℃的高温使得反应速率更快 Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN2和 10moH2,不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强p)的关系如图所示。 第2页共7页 氨气的体积分数% T 60 35 10 30 60 p/Mpa 13.T1、T2、T3由小到大的顺序为 0 14.在T2、60MPa条件下，若此时容器体积为1L,20min后反应达到平衡，则20min 内NH3的平均反应速率为 ,平衡常数K= (保留两位有效数字)。 皿，东南大学王金兰课题组捉出合成氨的“表面氨化机理”，在较低的电压下实现氮气 的还原合成氨。 已知：第一步：*+H+e~*H(快)（吸附在催化剂表面的物种用*表示） 第二步：N2+2*H=N2H2()(吸附在催化剂表面) 第三步：*N2H2+4H+4e-2NH3(快) 15.较传统工业合成氮法，该方法具有的优点 三、电解质溶液（共22分） 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应 的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互脚约的辩证关系。 16.下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是 。 (单选) a.含H广的溶液 b.能使酚酞呈无色的溶液 c.pH<T的溶液 d.c(oHr)<c(H） 17.25℃时，1mol·L1醋酸加水稀释至0.01mol·L1,下列说法正确的是一。 (单选) c(CHCo0） c() a.溶液中 (CH,c0oH-cOH不变 b.溶液中 不变 c(CH,COOH) c.醋酸电离平衡正向移动，cH)增大 d.Kw减小 18.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 (双选) a.氮气 b.硫酸氢钠 c.氯化钾 d.醋