精品解析：四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

南充高中高2022级第三学期第二次月考 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B. 白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护 C. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D. 大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 2. 化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ B. HS-的电离方程式：HS-⇌H++S2- C. Na2S的水解方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色溶液中：H+、Cl-、、Ba2+ B. pH=7溶液中：Fe3+、Ca2+、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、、Na+、S2- D. 含有大量Al3+溶液中：K+、Na+、Cl-、 4. 物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2SO4按照浓度由大到小顺序正确的是 A. ⑤>①>③>④>② B. ⑤>③>①>④>② C. ③>⑤>②>①>④ D. ⑤>①>②>③>④ 5. 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4 推理 NH4F溶液显酸性 B Ksp：Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4<AgCl C Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu 类比 2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝 A. A B. B C. C D. D 6. 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数K大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D. 的电离常数和水解常数关系： 7. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲是验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙是验证牺牲阳极法 C. 图丙是制备Fe2(SO4)3晶体 D. 图丁是验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 8. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示t1时刻改变的条件是增大压强 C. 图3表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 D. 图4表示一定条件下的合成氨反应中(N2起始量恒定)，图中a点的H2转化率大于b点 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠2NA B. 1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5NA C. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，电路中转移2NA电子 D. 将1 mol Cl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 10. 某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11(混合后体积变化忽略不计)，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 11∶9 B. 9∶1 C. 9∶2 D. 11∶2 11. 在25℃下，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是 A. pH=3的HCOOH和HCN溶液稀释100倍数后，pH(HCOOH)<pH(HCN) B. 浓度均为0.01 mol/L HCOONa溶液和NaCl溶液，前者阴离子总浓度略小 C. 少量