1.2反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 2．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N－H N－N O=O O－H 键能/(kJ/mol) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-570kJ·mol-1 则2N(g)=N2(g)的ΔH为 A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-1 3．已知： 则和Q的大小顺序分别为 A． B． C． D． 4．已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：    据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5．已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452kJ·mol−1 D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反应热 7．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol， 下列说法不正确的是 A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在常温下以白锡状态存在 C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应 D．ΔH1﹥ΔH2 8．分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（  ） A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+Q C．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q 9．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 10．已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)： 生成的卤化物 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 能量/kJ·mol-1 -364 -524 -641.3 -1124 下列说法正确的是 A．化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2 B．金属镁和Br2反应为吸热反应 C．MgBr2与Cl2反应的 D． 11．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 12．已知：① ② ．下列判断一定正确的是 A．1mol氢气完全燃烧生成吸收241.8kJ热量 B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ C．由①②知，水的热稳