1.2反应热的计算 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH=+8.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（    ） A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1 C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1 D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 2．已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为 A．45kJ B．436kJ C． D． 3．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不同，ΔH不同 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ∆H=+131.3kJ•mol-1表示1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示 则Q1和Q2的关系为 A．2Q1<Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2 5．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   6．已知燃料丙烷(C3H8)完全燃烧后只有CO2和H2O不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式： ①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－a kJ/mol ②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－b kJ/mol ③2C3H8(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)   ΔH＝－c kJ/mol ④C3H8(g)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－d kJ/mol 其中a、b、c、d最大的是 A．a B．b C．c D．d 7．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H1=−24.8kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)  △H2=−15.73kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H3=640.4kJ/mol 则14gCO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为 A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol 8．下列说法正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生 D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 9．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 10．C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 11．已知：① ② 则由和制取气态甲醇的热化学方程式：为 A． B． C． D． 12．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热