专题05 水和溶液-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题05 水和溶液 知识导索 1. 掌握水的组成和相应的实验，能在微观水平分析水的组成； 2. 掌握水的净化过程和方法 3. 掌握溶液的基础知识、知道溶剂溶液的分辨、溶解度和溶解度曲线的应用 知识详解 【知识点一】水的组成和净化 1 、电解水实验 （1）如图，a 管产生的是 氢气（检验方法：能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ） b 管产生的是 氧气（检验方法：能使带火星的木条复燃） V（H2 ）:V（O2 ）=2:1 （2） 电解水的符号表达式：2H2O 2 H2 ↑ + O2↑ （3）结论：水是由 氢元素 和 氧元素 组成。 电解时，向水中加入少量 稀硫酸 或 氢氧化钠 ， 目的是：增强水的导电性。 2 、水的净化 （1）水的净化常用的方法有吸附、沉降、过滤、消毒、蒸馏；其中净化程度最高的是 蒸馏 。 明矾的作用是吸附水中悬浮的固体小颗粒。活性炭的作用是 吸附水中的色素和异味。 （2）过滤是实验室进行固液分离的重要操作 A 、用到的仪器有 烧杯 、 玻璃棒 、 漏斗 、铁架台 。 B 、操作要点：“ 一贴、二低、三靠” C 、玻璃棒的作用：引流 3. 硬水和软水 （1）定义：硬水是含有较多钙镁物质的水；软水是含较少钙镁物质的水。 （2）区分方法：各取少量样品于试管中，分别滴加 肥皂水，振荡，出现泡沫多的是 软水 ; 泡沫较少且白色垢状 物多的是硬水。 （3）硬水软化的方法：生活中常用 煮沸 ，实验室常用 蒸馏 。 【知识点二：溶液】 【考点1】溶液的概念和基本特征 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.溶液的特征：均一性（各部分组成性质相同）稳定性（外界条件不变，溶液无晶体析出）混合物 3. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 【技巧】溶质、溶剂的判定 1 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 2 当溶液中有水：无论水的量为多少，水为溶剂。读作“溶质溶液”或“溶质的水溶液” 3 当溶液中无水：两种液体互相溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质。读作“溶质的溶剂溶液” 4 当物质溶解时发生化学变化，溶质为生成物（前提生成物可溶，如新生成的CaCO3不可溶不算） 5 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量，未溶解的剩余固体质量不能算。 【规律】溶液的判别 （1） 澄清透明不代表无色，如硫酸铜溶液——蓝色 含Fe2+溶液：浅绿色 含Fe3+溶液：黄色 （2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 举例：牛奶、化妆品、某些医药制剂 3、 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 举例：粉笔灰、泥土、面粉放入水中 【考点3】乳化与溶解 乳化：洗衣液、肥皂、洗洁精可将油污乳化，形成乳浊液洗去 溶解：汽油可将油污溶解，形成溶液洗去 【考点4】溶解过程的吸热、放热现象 放热 吸热 不变 氢氧化钠NaOH、浓硫酸 硝酸铵NH4NO3 氯化钠NaCl 【考点5】溶液的基本性质 1.导电性 ：物质在溶解时能生成自由移动的离子，如NaCl 2.物质溶解于水，水的沸点升高↑和凝固点降低↓ 【考点6】溶质的质量分数 定义式：（w）溶质的质量分数=×100％ 补充： 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶质质量＝溶液质量m×溶质质量分数w 【考点7】溶液的稀释与增浓 1.稀释（质量分数变小）：浓溶液--→加水---→稀溶液 关键：溶液在稀释过程中，溶质质量始终不变 m浓 × w浓 = m稀 × w稀 （=m溶质） m稀 = m浓 + m加水 【拓展】（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质溶液的质量同时增加，溶质的质量分数升高； （2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低  【考点8】配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 步骤：1．计算 2．称量 3．溶解 4.转移。 【考点9】饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 （1）溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然的联