专题04 碳和碳的氧化物-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题04 碳和碳的氧化物 知识导索 1. 掌握碳和碳的氧化物 2. 掌握二氧化碳的制备方式 化学性质 一氧化碳的性质等知识 知识详解 【知识点一：二氧化碳】 1 、 自然界中二氧化碳的循环 CO2 产生的主要途径为化石燃料的燃烧，CO2 消耗的主要途径为：植物的光合作用 当有过多的二氧化碳产生时，会导致温室效应。 2 、二氧化碳的性质和用途 （1）CO2 的物理性质： 通常情况下，CO2 是无色无气味的气体，密度比空气大，CO2 能溶于水。 固态二氧化碳叫“干冰” ，易升华吸热，因此可于 人工降雨 或 制造舞台云雾 或 作制冷剂。 （2）CO2 的化学性质和用途 “三不两水 ” A、如图，实验现象为 蜡烛火焰自下而上依次熄灭 说明二氧化碳具有 密度大于空气 的物理性质， 也具有 不可燃不助燃 的化学性质，因此可用于灭火。 B、如图，紫色石蕊试液中通入 CO2 后变成 红 色，原因是 CO2+ H2O==H2CO3（用符号表达式表示）。 加热时，石蕊试液又会由 红 色变成 紫 色，原因是 H2CO3 == CO2 ↑ + H2O（用符号表达式表示）。 C 、CO2 能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O D 、CO2 无毒，但不能供给呼吸，因此进入干涸的深井、深洞或久未开启的菜窖时，应先做灯火试验， 以防止 CO2 浓度过高而造成危害。 E 、CO2 是绿色植物进行光合作用的原料，因此可用作气体肥料。 3 、二氧化碳的实验室制法： （1）药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 （2）符号表达式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O 发生装置和收集装置：如右图所示，长颈漏斗要伸入液面下，起液封作用。 （3）收集方法：通常采用向上排空气法收集，理由是 CO2 密度大于空气，不宜用排水法 收集，理由是 CO2 能溶于水。 （4）CO2 验满的方法：燃着的木条放集气瓶口，若木条熄灭，则集满 CO2 检验方法：把气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是 CO2 发生反应的符号表达式：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O 【知识点二：一氧化碳】 一氧化碳 （1）物理性质：一氧化碳是一种无色无味 的气体，密度比空气 略小 ，难溶 于水 （2）化学性质 化学性质 化学方程式 用途 ①毒性 与 血红蛋白 结合 ②可燃性 作燃料 ③还原性 与氧化铜 方程式：CO+CuOCu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰 炼铜 与氧化铁 方程式：3CO+Fe2O3Fe+3CO2 现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 炼铁 【知识点三：金刚石、石墨、碳60】 名称 金刚石 石墨 C60 结构 构成 碳原子 碳原子 C60分子 物理性质 无色透明 ，正八面体固体，天然存在最硬 的物质，熔点高，几乎不导电，导热性差 深灰色 不透明 ，细鳞片状固体，有 金属光泽 ，质软，有 滑腻感 ， 导电性 好，熔点 高 ，耐 高温 ，良好 导热性 常温下紫红色固体，微弱荧光，超导性 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 制造铅笔芯，润滑剂，做电极 作超导体，制备新材料，用于医学生物领域 物理性质差异的原因 金刚石、石墨、C60虽然都是碳单质，但其单质中 碳原子排列 不同，故物理性质差异很大 Ps:碳单质的化学性质 化学性质 化学方程式 用途 ①常温下稳定性 碳素墨水 ②可燃性 氧气充足 C+O2CO2 作燃料 氧气不足 C+O22CO ③还原性 与金属氧化物 与氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 与氧化铁：3C+2Fe2O3Fe+3CO2↑ 冶炼金属 与非金属氧化物 与CO2：C+CO2CO 与水蒸气：C+H2OCO+H2 习题讲解 1．推理是学习化学的一种常用的方法，下列说法正确的是（　　） A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子，所以物质的化学性质都由分子来保持 B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以CO2是一种酸 C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不可能是化合物 2．党的二十大报告指出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约资源、绿色低碳发展。则下列措施中不可行的是（　　） A．改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放 B．研究开发清洁能源 C．秸