专题02 质量守恒定律 化学方程式-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题02 质量守恒定律 化学方程式 知识导索 1. 掌握质量守恒定律的含义和应用 2. 能掌握化学方程式的书写，正确书写化学方程式 3. 能利用化学方程式进行计算 知识详解 【知识点一】质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2.实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集形成新物质 3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 4、化学反应前后特点 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 5.质量守恒定律的验证：通过测定反应前后容器内质量不变来验证。涉及气体或烟的反应必须在 密闭环境 进行验证。 Ps:注意事项： ①质量守恒定律只适用于化学反应（化学变化），不能用于物理变化 。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。有气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。 ④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和。 【知识点二】化学方程式 1. 化学方程式的含义： ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 ③各物质的质量比（化学计量数×相对分子质量之比）★★★ 化学考试最后一道计算题的计算依据！ 例如：2H2+O22H2O （1）宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 （2）微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子， 分子个数比 H2 ∶O2 ∶H2O=2∶1∶2 （3）质量：每4份质量氢气与32份质量氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水，质量比为 1∶8∶9 2.依据化学方程式进行简单计算 步骤 注意事项 化学变化（化学反应） 设 根据题意设未知量为x，不带单位 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　 　 56 x 1t x=1.8tx 56 100 1 t 写 写出反应的化学方程式并配平 列 写出相关物质的相对分子质量 带入已知量、未知量的实际质量 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。 Ps：计算时的注意事项 1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。 3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 习题讲解 一、选择题 知识点：【质量守恒定律】 1．化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是（　　） A．实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B．实验二可以验证硝酸铵固体溶解时吸热 C．实验三可以验证CO2与NaOH发生反应 D．实验四可用于验证质量守恒定律 2．甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（　　） A．甲、乙、丙三个都平衡 B．甲、乙、丙三个都不平衡 C．甲不平衡，乙、丙平衡 D．只有乙仍然平衡 3．在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．B中气球胀大说明此反应有气体产生 B．C中的压强小于外界的大气压 C．此反应符合质量守恒定律 D．用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统，指针向右偏转 4．下列装置及