2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习 化学计算题 1. 苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题： （1）苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。 （2）苯甲酸的相对分子质量为______。 （3）苯甲酸中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 2. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____； （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。 3. 利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。 4.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 5.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 6.我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 7.某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 9.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。 已知：。请回答： （1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。 （2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。 10. 二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：。现向288t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为32t，试计算： （1）参加反应的NO2与O2的质量比为______（填最简整数比）。 （2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液多少t？（写出计算过程） 11. 为了测定某黄铜（Cu、Zn合金）样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如图实验： 请分析并计算： （1）反应中生成氢气的质量为_____g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数_______。（精确到0.1%） 12. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。若用这种方法制取32g氧气，则至少需要过氧化钠的质量是_____？ 13.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）此过程中产生CO的质量是______kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 14. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求： （1）25g大理石中碳酸钙的质量_____； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质