专题09 化学反应速率与化学平衡（分层练）-【高频考点解密】2024年高考化学二轮复习高频考点追踪与预测（新高考专用）

专题验收评价 专题09 化学反应速率与化学平衡 内容概览 A·常考题不丢分 【考点一 化学反应速率及其影响因素和相关计算】 【考点二 化学平衡及其影响因素】 【考点三 化学平衡常数及化学平衡相关计算】 【微专题 图像、图表题的信息提取与应用】 B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分 C·挑战真题争满分 【考点一 化学反应速率及其影响因素和相关计算】 1．（2023·辽宁·校联考二模）某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正 2．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中学校考期中）在℃下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应：  。速率方程，(、为速率常数，只与温度、活化能有关)。达到平衡时的转化率为50％。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小， B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C．℃下，反应达到平衡时 D．℃下，平衡时再充入，的平衡转化率减小 3．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港区第一中学校联考期中）将和充入一个恒容密闭容器中，发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率、分别为正、逆反应速率常数。 A．图象中点逆反应速率小于点正反应速率 B．时反应的平衡常数 C．时当的转化率为时， D．点转化率低于点的原因可能是平衡逆向移动造成的 4．（2023·北京西城·统考一模）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C．H2O2是直线形的非极性分子 D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 5.（2023·福建莆田·统考模拟预测）工业上在催化作用下生产的反应为　，该反应可看作两步：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A．该反应活化能为 B．减小的浓度能降低的生成速率 C．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变 D．①的活化能一定大于②的活化能 【考点二 化学平衡及其影响因素】 1．（2023·重庆·统考三模）甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。    已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是 A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% 2．（2023·湖南永州·统考三模）T℃，2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是    A．图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n B．当2正v(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态 C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆 D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a 3．（2023·全国·模拟预测）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中S8(s)受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g) △H1，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H1＞0