专题10 水溶液中的离子反应与平衡（分层练）-【高频考点解密】2024年高考化学二轮复习高频考点追踪与预测（新高考专用）

专题验收评价 专题10 水溶液中的离子反应与平衡 内容概览 A·常考题不丢分 【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】 【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】 【考点三 溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】 【微专题 有关水溶液中离子平衡的图像】 B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分 C·挑战真题争满分 【考点一 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】 1．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式错误的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 HClO 苯酚(C6H5OH) K 25℃ K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=2.98×10-8 K=1.1×10-10 A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl- B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+ C．NaCN溶液中通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O=+HCN D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 3．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．纯液氨达到电离平衡时， C．温度高于T℃时的纯液氨中， D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 3．（2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是 A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大 B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大 C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 4．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ） C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 5．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是    A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-) C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小 D．d点溶液呈中性 【考点二 酸碱中和滴定及迁移应用】 1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）室温下，以的标准溶液滴定溶液，滴定过程中的变化如下表： 0.00 5.00 9.00 9.50 9.90 9.98 10.00 10.02 10.10 10.25 10.55 9.95 9.11 8.84 8.44 8.34 8.31 8.29 8.19 8.02 19.00 19.50 19.90 19.98 20.00 20.02 20.10 20.50 21.00 5.24 4.92 4.25 4.01 3.93 3.85 3.56 2.95 2.66 下列叙述不正确的是 A．该滴定过程有两个滴定突跃 B．滴定过程中，指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点，可以选甲基橙为指示剂 C．消耗10.00mL盐酸时，溶液中离子浓度关系有 D．随着盐酸的滴加，水电离出的先增大后减小 2．（2023·上海嘉定·统考二模）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是 A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在