专题二 阿伏加德罗常数和中和滴定 - 备战2024年高考化学二轮复习讲与练

专题二 阿伏加德罗常数和中和滴定 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其应用。 2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。 4.掌握中和滴定的实验操作、误差分析及有关计算。 考点一 阿伏加德罗常数 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 （1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。 （2）标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 2．物质的组成与结构 （1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 （2）一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。 （3）Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。 （4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 （5）H2O、D2O、T2O的中子数。 （6）有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。 （7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键、1 mol H2O2中共价键的数目。 （8）含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 3．具有特殊关系的物质 等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。 4．可逆过程 （1）可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI，生成物的分子数、反应中转移的电子数等。 （2）弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 （3）能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 5．氧化还原反应 （1）歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。 （2）强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 （3）与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应类。 （4）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 6．缺少条件 （1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。 （2）缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA。 （3）没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA。 (一)物质状态与“NA”的应用 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA（ ） （2）标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA（ ） （3）常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（ ） （4）常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（ ） （5）2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（ ） （6）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ） (二)物质组成与“NA”的应用 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10NA（ ） （2）乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子（ ） （3）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（ ） （4）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（ ） （5）12 g金刚石含有的共价键数目为4NA（ ） (三)电子转移与“NA”的应用 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（ ） （2）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（ ） （3）足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2（ ） （4）足量Fe与1 L 1 mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反