1.3.2氧化剂 还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氧化剂 还原剂 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1、氧化剂、还原剂 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。 CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 2e- 氧 化 剂 还 原 剂 例如： H2还原氧化铜 一、氧化还原反应的基本概念 2、氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 什么剂具有什么性 【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强？ 物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强 还原剂→还原性→失去电子→化合价升高→被氧化 →发生氧化反应→得到氧化产物 氧化剂→氧化性→得到电子→化合价降低→被还原 →发生还原反应→得到还原产物 【归纳总结】 氧化剂 还原剂 3、氧化产物、还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 思考与交流 1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型 MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 +4 -1 +2 0 化合价降低, 得2e-, 被还原 化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化 反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 得电子 降低 还原反应（被还原） 还原产物 失电子 升高 氧化反应（被氧化） 氧化产物 氧化性 还原性 小结： 氧化还原反应基本概念 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 构建氧化还原反应概念模型： 升—失—氧， 降—得—还。 口诀： 3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性 2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 宏观辨识——根据元素的化合价进行判断 下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。 A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2 BE D AC 【练习】 4、物质氧化性、还原性判断 二、常见的氧化剂、还原剂 1、氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。 O2 , Cl2 CuO , Fe2O3 KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 Fe3+ , H+ 1)活泼的非金属单质： 2)高价的氧化物： 3)高价的含氧酸及其盐： 4)某些阳离子： 2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。 （1）活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al （2）某些非金属单质： H2 , C , S （3）变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O （4）某些阴离子： I-, S2- (1)2H2+O2===2H2O (2)4P+5O2===2P2O5 (3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 点燃 加热 点燃 氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe 氧化剂:HgO 还原剂：HgO 1、(教材P28、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。 练习 2.(教材P27、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。 A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O △ C B 口诀：升—失—氧 降—得—还 3.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 (