2024届高三化学二轮复习 专题7化学反应与能量 课时作业

专题精练（7）　化学反应与能量 1.依据图示关系，下列说法不正确的是（　　） A．ΔH2>0 B．1molS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．16gS（s）完全燃烧释放的能量为1484kJ 2.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是（　　） A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl－发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 3.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是（　　） A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀 C.③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护 D．④区Zn电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀 4.Li­O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li­O2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e－）和空穴（h＋），驱动阴极反应（Li＋＋e－===Li）和阳极反应（Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是（　　） A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2 5. ORP传感器（如右图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。 下列说法不正确的是（　　） A．盐桥中的Cl－移向Ag/AgCl电极 B．Ag/AgCl电极反应是Ag－e－＋Cl－===AgCl C．酸性越强，IO的氧化性越强 D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变 6.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ （kJ·mol－1） 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO（g）＋HO（g）===H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是（　　） A．H2的键能为436kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O（g）＋O（g）＝H2O2（g）　ΔH＝－143kJ·mol－1 7.铁的配合物离子（用[L—Fe—H]＋表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑ B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 8.沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是（　　） A．碳棒b电势比碳棒a电势低 B．碳棒a附近酸性增强 C．碳棒b存在电极反应： S－6e－＋4H2O===SO＋8H＋ D．工作一段时间后，电池效率降低 9.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．电极a和电极d上都发生氧化反应 B．c电极上的电极反应式为 N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋ C．乙装置d电极附近溶液的pH增大 D．电路中每转移2mole－，甲池质子膜右侧溶液质量变化为18g 10.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电解时只允许H＋通过离子交换膜 B．生成O2和H2的质量比为8∶1 C．电解一段时间后阴极区溶液OH－的浓度增大 D．CrO3的生成反应为： Cr2O＋2H＋===2CrO3＋H2O 11.利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电解时，电极A与电源的正极相连 B．电解时，O2－