第五单元课题3利用化学方程式的简单计算 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

　人教版九年级化学第五单元化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算　 学会利用化学方程式进行简单的计算； 01 02 认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 03 学习目标 理解计算原理，掌握解题的一般格式； 课前导入 火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？ 2H2 + O2 ===== 2H2O 点燃 “质”： 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 “量”： 若火箭升空需要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 一起来学习如何计算反应物和产物质量 1.实验室中电解18g水能产生多少g氧气？ 2.含过氧化氢6.8g的过氧化氢溶液完全分解可生成多少克氧气？ 判断下列题目的计算方法是否正确？ √ × 根据化学式的计算具有局限性。 元素的质量=某物质的质量×该元素的质量分数 2H2 + O2 2H2O 点燃 化学方程式 粒子数之比 相对质量之比 物质的质量比 (2×2):(32×1) ：(18×2) 4 : 32 ： 36 化学方程式提供的信息 质量比 4 ： 32 ： 36 如果 2g ？ 16g ？ 18g 72g ？ 64g ？ 8g 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变. 质量比 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 ： 32 ： 2×18 例如： 质量比：等于各物质化学计量数和相对分子质量的乘积之比。 即：反应物与生成物之间质量比是成________关系. 因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出____ 未知物的质量. 正比例 一种 其他 这种解题方法称为“比例法”. 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ （1）理论依据：质量守恒定律 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ （结果保留一位小数，相对原子质量：K-39；Mn-55；O-16） 解：设加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 316 32 31.6g 31.6g 316 x 32 = x = 3.2g 答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 【解题步骤】 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的相对分子 质量与化学计量数的乘积 标出已知量、未知量 （4）列比例式 （5）解比例式 （6）简明地写出答语 【书写格式】 x 上下对齐 注意事项 1、设未知量 2、写出反应的化学方程式并配平 3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4、列比例式求解 6、简明地写出答案 不带单位 准确配平 别忘乘化学计量数 找对已知量和未知量 有单位，别忘加 细心计算 有始有终，不忘答 5、求解 若题中没有要求，一般保留一位小数。 例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ ___ 步骤: 1.设未知量 设：可以得到氧气的质量为x 2.写出反应的化学方程式 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+4×16) 1×(2×16) 6.3g 4.列比例式求解 x 32 2×158 6.3g x _______ = x=0.6g 5.简明地写出答案 答:可以得到0.6g氧气。 Δ ①.已知反应物的质量，求生成物的质量 文字型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量 2H2O2 2H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x 4kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。 x=8.5kg 2×34 32 未知数 x 不能 带单位 已知量不要忘记带单位 配平化学方程式 计算结果要有单位 Δ 例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ = 68 x 4Kg x 32 ②.已知生成物的质量，求反应物的质量 课堂总结 利用化学方程式的简单计算 （1）设未知量 （