2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时17---常见的碱

第三部分　身边的化学物质 课时17　常见的碱 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1．认识常见碱的主要性质和用途 2．知道常见碱的特性 选择题 综合题 6分 广东近五年中考化学命题分析 考点 2023 2022 2021 2020 2019 常见碱的 性质和用途 省题19 省题18 省题2、19 省题15、18、20 省题8、11、13、20、25 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 02 知识梳理 碱 碱的特点：碱在水溶液中能解离出______________________和____________ 常见的碱 氢氧化钠 化学式：_________； 俗名：______、______、________； 物理性质：___色固体，易_____，极易溶于水并______。 用途 ①氢氧化钠固体具有吸水性，可作______剂； ②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等； ③生活中可用于去除______。 金属离子(或铵根离子) 氢氧根离子 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 白 潮解 放热 干燥 油污 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 碱 常见的碱 氢氧化钙 化学式：_________； 俗名：________、________； 物理性质：____色粉末，____溶于水(溶解度随温度的升高而______)。 用途 ①中和______废水，②制波尔多液农药，③改良______土壤，④作建筑材料。 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 白 微 降低 酸性 酸性 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 碱 碱的化学性质 ①碱能使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液变_____； ②碱能和某些非金属氧化物反应生成____和____： 2NaOH＋SO2===__________________；Ca(OH)2＋CO2=== _______________； ③碱能和酸反应生成____和____： 2NaOH＋H2SO4===_______________；Ca(OH)2＋2HCl === _________________； 蓝色 红色 盐 水 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 盐 水 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 碱 碱的化学性质 ④碱能和某些盐反应生成______和______： 2NaOH＋CuSO4===___________________； Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________； 3NaOH＋FeCl3===____________________； Ca(OH)2＋MgCl2===__________________。 新碱 新盐 Na2SO4＋Cu(OH)2↓ CaCO3↓＋2NaOH 3NaCl＋Fe(OH)3↓ CaCl2＋Mg(OH)2↓ 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 【特别提醒】 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在玻璃器皿(如小烧杯)中。 ②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥剂。 ④氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是能与空气中的CO2发生反应而变质。氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而变质。 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 03 基础演练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH－。(　　) (2)氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。(　　) (3)氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。(　　) (4)用炉具清洁剂去除油污——NaOH可与油脂反应。(　　) (5)氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。 (　　) √ × × √ √ 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 (6)氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多。(　　) (7)在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴加入10%的Ba(OH)2溶 液，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的 质量，则变化关系如图。(　　) (8)(2019·广东改编)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，则说明NaOH溶液没有变质。(　　) × √ × 第 页 课时17　常见的碱 返回目录 2．下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法中错误的是(　　) A．用Ca(OH)2作建筑材料 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 3．下列物质能与NaOH反应的是(　　) A．Fe B