2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时16常见的酸

第三部分　身边的化学物质 课时16　常见的酸 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1．认识常见酸的主要性质和用途 2．知道酸的特性 3．掌握浓硫酸的稀释方法 选择题 填空题 综合题 4分 广东近五年中考化学命题分析 考点 2023 2022 2021 2020 2019 常见酸的性质和用途 省题12、19 省题9、、12、18 省题11、15、19、20 省题9、15、19、20 省题6、11、14、20、21 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 02 知识梳理 酸 酸的特点：酸在水溶液中能解离出________和__________。 浓盐 酸和 浓硫 酸 浓盐酸 特性：______性(敞口放置在空气中，瓶口有______)，需要______保存   用途 ①稀盐酸用于金属______等； ②胃液中含有______，助消化 氢离子 酸根离子 挥发 白雾 密封 除锈 盐酸 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 酸 浓盐 酸和 浓硫 酸 浓硫酸 特性：_____性(属于物理性质)，_____性(属于化学性质) 用途 ①稀硫酸用于金属除锈等 ②浓硫酸常作______剂 浓硫酸的稀释及事故处理： ①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_______沿_____慢慢注入___里，并不断______ ②事故处理：先用________冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液 吸水 脱水 干燥 浓硫酸 器壁 水 搅拌 大量水 碳酸氢钠 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 酸 酸的 化学 性质 ①酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液______ ②酸能和活泼金属反应生成____和______ 6HCl＋2Al===____________；H2SO4＋Fe=== ___________ ③酸能和金属氧化物反应生成____和____ 2HCl＋CuO===____________________；H2SO4＋CuO=== ______________ 上述两个反应共同现象：__________________________ 红色 变色 盐 氢气 2AlCl3＋3H2↑ FeSO4＋H2↑ 盐 水 CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O 固体逐渐消失，溶液变蓝色 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 酸 酸的 化学 性质 ④酸能和碱反应生成____和____ 3HCl＋Al(OH)3===______________；H2SO4＋Ba(OH)2 === _______________ ⑤酸能和某些盐反应生成______和______ HCl＋AgNO3===___________________；2HCl＋CaCO3=== _____________________ H2SO4＋BaCl2===_________________ 盐 水 AlCl3＋3H2O BaSO4↓＋2H2O 新酸 新盐 AgCl↓＋HNO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 【特别提醒】 ①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 ②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。 ③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性) 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 03 基础演练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。(　　) (2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。(　　) (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。(　　) × × √ 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 (4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。(　　) (5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。(　　) (6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。(　　) √ √ √ 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 2．(2023·白银)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 (　　) A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐 C 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 3．下列有关硫酸的认识，正确的是(　　) A．组成：硫酸溶液中H＋和SO 的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 C 第 页 课时16　常见的酸 返回目录 4．酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人