第五单元课题1质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

　人教版九年级化学第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律　 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 01 02 学习目标 用微观的角度对质量守恒定律作出解释。 课前导入 蜡烛会越烧越短，化学反应发生后物质的质量是不是减少了？ 金属生锈后质量变大了，化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 质量守恒定律 A装置 B装置 碳酸钠粉末 稀盐酸 碳酸钠粉末 稀盐酸 物质质量的变化？ 质量守恒定律 实验一 红磷燃烧前后质量的测定 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 质量关系 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，反应后天平仍保持平衡 m1 m2 m1＝m2 P O2 P2O5 文字表达式： 实验一 红磷燃烧前后质量的测定 磷＋氧气 五氧化二磷 玻璃管：末端烧红，引燃红磷。 气球：起缓冲作用，防止瓶内压强增大，将橡胶塞冲出。 思考 　　1．锥形瓶底部为何要铺细沙？ 　　2．玻璃管和气球有何作用？ 防止锥形瓶底炸裂。 实验一 红磷燃烧前后质量的测定 实验方案 方案二：铁和硫酸铜溶液反应 实验现象 反应前后各物质质量总和 结论 相等 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 质量总和=质量总和 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 等 于 镁条燃烧前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 Mg + O2 MgO 天平不平衡（变重） 原理 现象 发出耀眼的白光，生成白色的固体。 点燃 m(Mg ) = m(MgO) + m(O2 ) < 镁条燃烧前后质量的测定 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这叫做质量守恒定律。 ① ② ③ ③ 质量守恒定律 即在化学反应 A + B C + D中：mA反 + mB反﹦mC生 + mD生 注意： (1）“参加反应的物质”, 没有参加反应的物质不能算在内。 （2）只适用于化学变化，不适用于物理变化 （3） 是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 （4）“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 “质量守恒”的本质原因 化学反应中，原子的种类、原子的数目，原子的质量是否发生变化？ O O H H O H H O H H H H O O H H H H 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 分裂 结合 微观解释：化学反应前后原子的 、 、 都不变。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 数目 质量 种类 化学变化中各种量的变化“622” 微观 宏观 不变 原子的_______ 元素的种类 原子的_______ 元素的质量 原子的_______ 物质的总质量 2个一定改变 _______的种类 物质的种类 2个可能变 分子的个数 元素的化合价 种类 数目 质量 分子 O O H H O H H O H H H H O O H H H H 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 分裂 结合 6个 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素质量 元素的化合价 课堂总结 质量守恒定律 原子的种类、数目和质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 守恒 内容 原因 随堂练习 0 a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(　　) D A．大于(a＋b)克 B．小于(a＋b)克 C．等于(a＋b)克 D．小于或等于(a＋b)克 2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) B 3.2.0g某物质A与足量氧气反应，可生成4.4gCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ） A. A只含碳、氢两种元素 B. A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. A中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 C $$