第9讲 化学反应的限度 化学反应条件的控制(课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第9讲 化学反应的限度 化学反应条件的控制 【内容导航】 1．可逆反应的特点 2．化学平衡状态 3．化学平衡状态的判断方法 4．化学反应条件的控制 高一化学同步辅导 1．常见的可逆反应 CO2与水反应：____________________________ SO2与水反应：____________________________ Cl2与水反应：____________________________ 氨气与水反应：____________________________ 工业上合成氨：____________________________ SO2的催化氧化反应：____________________________ NO2与N2O4的相互转化：____________________________ CO2+H2O H2CO3 Cl2+H2O HCl+HClO SO2+H2O H2SO3 NH3+H2O NH3·H2O N2＋3H2 2NH3 2SO2＋O2 2SO3 2NO2(红棕色) N2O4(无色) 一、可逆反应的特点 2．可逆反应 (1)可逆反应的概念：在________条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“________”。 (2)可逆反应的特点： ①正反应和逆反应________进行 ②正反应和逆反应在________条件下进行 ③反应物和生成物________存在 同一 同时 同一 同时 交流讨论 1． Cl2与H2O的反应为：Cl2+H2O HCl+HClO，设计实验方案证明该反应是可逆反应。 (1)观察颜色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子； (2)将氯水滴加到NaHCO3溶液溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，因此该反应为可逆反应。 2．设计实验证明2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应。 ①分别在试管中加入3mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1KI溶液，振荡静置。 ②取少量反应后的溶液，滴加2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中存在Fe3+；再取少量反应后的溶液，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+，说明该反应是可逆反应。 实验探究可逆反应的方法 (1)实验探究可逆反应的方法： 根据可逆反应的特点，可逆反应体系中，反应物和生成物________存在，因此要证明一个反应是否可逆反应，必须分别检验反应体系中既含有________又含有________。 (2)实验设计： ①如果有两种或两种以上的反应物，应使一种反应物________，另一种反应物________。 ②分别检验________的反应物和其中一种生成物。 同时 反应物 生成物 过量 不足 不过量 归纳小结 【即学即练1】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 D 【即学即练2】在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。一段时间后，再向容器中充入含氧同位素 O的氧气，则 O最终存在的物质为( ) A．只有氧气 B．只有三氧化硫 C．只有氧气、三氧化硫 D．氧气、二氧化硫、三氧化硫 18 8 18 8 D D 【即学即练3】500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 1．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2＋O2 2SO3   浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 变化 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆 生成物浓度不变 v逆不变 二、化学平衡状态 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当________反应