第9讲 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

高一化学同步辅导（人教版必修第二册） 第9讲 化学反应的限度 化学反应条件的控制 【内容导航】 1．可逆反应的特点 2．化学平衡状态 3．化学平衡状态的判断 4．化学反应条件的控制 一、可逆反应的特点 1．常见的可逆反应 CO2与水反应：_____________________________ SO2与水反应：_____________________________ Cl2与水反应：_____________________________ 氨气与水反应：_____________________________ 工业上合成氨：_____________________________ SO2的催化氧化反应：_____________________________ NO2与N2O4的相互转化：_____________________________ 2．可逆反应 (1)可逆反应的概念：在_________条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“_________”。 (2)可逆反应的特点： ①正反应和逆反应_________进行 ②正反应和逆反应在_________条件下进行 ③反应物和生成物_________存在 【交流讨论】 1．Cl2与H2O的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，设计实验方案证明该反应是可逆反应。 2．设计实验证明2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应。 【课堂小结】实验探究可逆反应的方法 (1)实验探究可逆反应的方法： 根据可逆反应的特点，可逆反应体系中，反应物和生成物同时存在，因此要证明一个反应是否可逆反应，必须分别检验反应体系中既含有反应物又含有生成物。 (2)实验设计： ①如果有两种或两种以上的反应物，应使一种反应物过量，另一种反应物不足。 ②分别检验不过量的反应物和其中一种生成物。 【即学即练1】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 【即学即练2】在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。一段时间后，再向容器中充入含氧同位素O的氧气，则O最终存在的物质为( ) A．只有氧气 B．只有三氧化硫 C．只有氧气、三氧化硫 D．氧气、二氧化硫、三氧化硫 【即学即练3】500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2＋O22SO3 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_________ v正_________ v正____v逆 生成物浓度_________ v逆_________ 变化 反应物浓度_________ v正_________ v正____v逆 生成物浓度_________ v逆_________ 平衡 反应物浓度_________ v正_________ v正____v逆 生成物浓度_________ v逆_________ (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当________反应进行到一定程度时，______________与______________相等，反应物的浓度与生成物的浓度都_____________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 逆：研究对象是________反应 等：正反应速率和逆反应速率________ 动：动态平衡，反应___________ 定：各组分的浓度___________ 变：外界条件改变，原平衡将被________，在新条件下建立新的平衡状态 3．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的____________，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在________________的最大转化率。 转化率=×100% ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的________。 【课堂探究】 1．在密闭容器中进行反应