第8讲 化学反应速率(课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第8讲 化学反应速率 【内容导航】 1．化学反应速率及其表示方法 2．化学反应速率的简单计算 3．影响化学反应速率的因素 4．控制变量法探究影响化学反应速率的因素 高一化学同步辅导 2．表示方法 (1)表示方法：通常用______________________________________________（均取正值）来表示。 (2)表达式：v＝ 或v＝ 。 其中：Δc为______________，一般以_______为单位，Δn为_________________，单位是_______；Δt为时间，单位常用______________表示。 (3)常用单位：_________________________。 1．概念 化学反应速率是用来衡量化学反应的______的物理量。 Δc Δt Δn V·Δt 一、化学反应速率及其表示方法 快慢 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 浓度的变化量 mol·L-1 物质的量的变化量 mol min、s、hr mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1 课堂探究 1．一定条件下的反应N2+3H2 2NH3，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为（ ） A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 2．在2L密闭容器中，发生3A+B 2C的反应，若最初加入A和B各4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol·L-1·s-1，则此容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol C C 对化学反应速率的理解 (1)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 (2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。 (3)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 归纳小结 【即学即练1】下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 【即学即练2】已知合成氨的反应为N2＋3H2 2NH3，各物质的浓度数据如下表：   N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ） A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 B 1．计算依据 v(A)＝ 。已知任意两个量，可求第三个量。 2．化学计量数转换法 对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。 对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。 Δc(A) Δt 二、化学反应速率的简单计算和比较 3．三段式计算 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则： 　　　　　　 mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1　 a　　　　b 　　 0　　　0 转化浓度/mol·L－1 mx nx px qx 某时刻浓度/mol·L－1 a－mx b－nx