2.3物质的量 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023 C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－ 2．NA表示阿伏加 德罗常数。下列叙述中正确的是（    ） A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NA B．1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA C．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA D．1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA 3．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（    ） A．氧原子数目比为2∶3 B．分子数之比为5∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．硫原子数目之比为1∶1 4．仪器名称为 “容量瓶”的是 A． B． C． D． 5．向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器 A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl2 6．将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大) A．a=2b B．2b>a C．a>2b D．不能比较 7．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（    ） A．青蒿素的摩尔质量为282 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．1mol青蒿素中含22molH 8．两个容积均为2.24L的容器，在同温同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是 A．气体分子数均为6.02×1022 B．密度相等 C．原子数相等 D．电子数相等 9．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 10．同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)。下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的质子和中子 C．含有相同的分子数和电子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 11．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　) A．1 mol H2O和1 mol O2 B．2 mol H2SO4和4 mol H2O C．3 mol O2和2 mol O3 D．1 mol HNO3和1 mol H2SO4 12．莽草酸的化学式为C7H10O5，则下列叙述正确的是 A．莽草酸属于混合物 B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7∶10∶5 C．莽草酸中质量分数最大的是氢元素 D．1个莽草酸分子中有22个原子 13．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．常温常压下，分子中所含键的数目为 C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为 14．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的σ键数为4NA B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 15．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A．图1蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体 B．图2配制一定物质的量浓度溶液时的定容 C．图3焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D．图4制备Fe(OH)3胶体。 16．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 17．物质X2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρ g·cm-3,X+的物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为