1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 课时2 离子反应 第一章 物质及其变化 离子反应 01 离子方程式 02 目录 （1）KCl + NaNO3 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 （3）NH4HCO3 + HCl （4）CuSO4 + KOH （5）CuSO4 + NaNO3 不能反应,无气体沉淀水生成 不能反应,无气体沉淀水生成 有沉淀 有气体和水 有沉淀 思考 判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2 CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 为什么有些物质之间能发生化学反应？而有些物质之间却不能发生化学反应呢？我们能不能从离子的角度揭示一下化学反应的本质呢？ 【提示】 电解质溶于水后，电离成为可自由移动的阴、阳离子。因此，电解质在溶液中发生的反应本质上是离子间的反应。 微观层面 P17 [实验1-3] 把这个化学方程式写出来： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液， 观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl- Na+ ，Cl- 有白色沉淀生成 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式 一、离子反应 电解质在溶液中的反应实际上是离子反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42－ Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42－ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 1、“写”--写出化学方程式： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl－ = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 二、离子方程式的书写步骤 3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。 4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液 反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ ⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体在离子方程式中一律写化学式 三、书写离子方程式应注意的问题！ 难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。 弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等 弱碱 ：NH3·H2O等 写化学式； 难 电离物质 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆： ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 1、写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式 练习 2、写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- = SO32- +