1.2.1 电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

演讲者： 第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 什么物质能导电？ 01 物质为什么能导电？ 02 物质电离怎样表示？ 03 课时1 电解质的电离 ——电解质 ——电离 ——电离方程式 01 电解质与非电解质 思考： 海洋是一个巨大的资源宝库，含有80多种元素，如果将海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高150m。可是，面对大海，我们为何看不见这些物质？ 溶解于海水中的化学元素绝大多数是以离子的形式存在的！ 湿手不拔插头，雨天不碰高压线。这是为什么呢？ [实验1-2]在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验对象 灯泡发光情况 结 论 蒸馏水 NaCl 固体 KNO3 固体 NaCl 溶液 KNO3 溶液 【问题】1、描述你所观察到的现象。 2、此现象你又得出什么结论？ NaCl固体和KNO3固体不能导电。 NaCl溶液和KNO3溶液能导电。 蒸馏水导电能力非常弱，上述装置不能测出。 不亮 不亮 不亮 亮 亮 NaCl固体 纯水 发生了什么？ NaCl溶液 不导电 导电 在NaCl固体溶于水的过程中究竟发生了什么？ 微观角度 氯化钠固体结构模型 NaCl是由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成的离子化合物， 由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。 当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 深入思考：NaCl固体为什么不能导电，而NaCl溶液可以导电？ 电流是如何产生的呢？ 导电的前提 带电粒子 自由移动 施加电场 产生电流 总结： NaCl固体不能导电的原因： NaCl溶液可以导电的原因： 阴、阳离子不能自由移动 有可自由移动的阴、阳离子，只要外接电源，阴、阳离子在电场作用下定向移动，故而导电。 蔗糖与酒精本身以分子形式存在，不像NaCl含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。 类比迁移：为什么酒精溶液和蔗糖溶液不能导电呢？ 无阴、阳离子 能否给NaCl固体以很高的能量使Na+、Cl-克服离子间的相互作用力，解离出来呢？此状态下的NaCl满足导电的前提么？可以导电么？ NaCl固体不导电，当NaCl固体放入水中时，水分子破坏了离子间的相互作用， 使Na+ 和Cl—发生解离，那么能否给NaCl以很高的能量，破坏Na+ 和Cl—之间的静电作用，使其解离出来呢？让我们设计实验验证这种猜想吧。 【实验表明】熔融NaCl能导电。 回答问题： 能否给NaCl固体以很高的能量使Na+、Cl-克服离子间的相互作用力，解离出来呢？此状态下的NaCl满足导电的前提么？可以导电么？ 阴、阳离子的间的相互作用使得NaCl晶体中Na+、Cl-排列紧密，无法自由移动，水分子的作用使得Na+、Cl-可以克服这种微粒间的相互作用，从而NaCl溶液可以导电。同样在受热熔化的条件下，Na+、Cl-也可以克服这种微粒间的相互作用，形成可自由移动的阴、阳离子，因此，熔融NaCl也可以导电。 对比观看熔融硝酸钾的导电情况 【实验表明】熔融KNO3能导电。 KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 一、电解质与非电解质 重点！ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 能否导电的条件 物质类别 1、概念区分 化合物 电解质 非电解质 物质 混合物 纯净物 单质 （1）树状分类法 化合物 （2）venn图 非电解质 水溶液中导电 熔融状态导电 电解质 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对此你有什么看法？ 不是 【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【思考与交流】 3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O是电解质，对此观点你是否认可？ 不是 【解析】 CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身电离出自由移动的离子而导电。