湖南省岳阳市平江县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

平江县2023年下学期教学质量监测 高二化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu 64 一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) ．2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是（ ） A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料 B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子 C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应 D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子 ． 下列关于丙烯(CH3CH=CH2 )分子的说法中，错误的是（ ） A． 有8个σ键，1个π键 B． 有2个碳原子是sp2杂化 C． 3个碳原子在同一平面上 D． 所有原子都在同一平面上 ．下列化学用语的表示正确的是（ ） A． O2和O3互为同位素 B． 甲基的电子式为由 C． 基态Fe2+价电子排布式为3d5 D． 基态碳原子价电子轨道表示式为 ．已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = a kJ/mol； S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/mol； S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H3 = c kJ/mol。 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H4 = d kJ/mol，则d等于（ ） A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b ．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中＝，且保持不变 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内有n mol H—H断裂，同时有n mol O—H生成 ．下列有关氢键的说法正确的是(　　) A．HF溶液中存在三种类型的氢键 B．的沸点比的低 C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 D．形成分子内氢键，故比难电离 ．反应A(g) 4B(g)+C(g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：mol·L－1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A．在100 ℃时，2 min内用B表示的化学反应速率为0.1125 mol/(L·min) B．T ℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<100 ．下列实验中不能达到预期目的是（ ） A．测定反应生成H2的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 A． A B． B C． C D． D ．不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 图中Kw的大小关系：E>A>D B． B点的pH=6，显酸性 C． 若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性 D． 向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化 ．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是（ ） A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL ．反应mX(g) nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的 平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该反应的ΔH>0 B． m＜n+p C． B、C两点化学平衡常数：KB>KC D． A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) ．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO