3.4.2 离子反应的应用练习题 2023-2024学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

第4节　离子反应 第2课时　离子反应的应用 一、必备基础知识 1.某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　) ①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有S;④可能含有I-。 A.①② B.②③④ C.①③ D.①②③ 2.某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1,下列说法正确的是(　　) A.该溶液的pH一定为12 B.若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或者是碱 C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D.HC、HS-、HP等离子在该溶液中一定不能大量共存 3.下列有关水处理的离子方程式不正确的是(　　) A.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2N+3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl- B.混凝法:加入明矾使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2O═Al(OH)3(胶体)+3H+ C.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-═HgS↓ D.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-═H2O 4.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　) A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液 5.下列物质提纯方案错误的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓硫酸 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S═2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 7.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　　　　　　　　。直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并　　　　　　　为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　　　。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为　　　　 mL,终点读数为　　　　 mL;所用盐酸溶液的体积为　　　　 mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 8.室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A.水电离出来的c水(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、C、Br-、Al B.所含溶质为Na2CO3的溶液:K+、Cl-、N、Al3+ C.滴加甲基橙显黄色的溶液:Fe3+、N、Cl-、S D.pH=1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、N 9.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是(　　) A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液 10.中和滴定是一种操