3.3化学方程式-【帮课堂】2023-2024学年八年级科学下册同步学与练（浙教版）

3.3化学方程式 0401 学习目标 1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。 2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。 3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。 4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。 02 预习导学 知识点一：质量守恒定律 1．质量守恒定律的概念：在化学反应中， 2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。 3．化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。 → 注意点1．质量守恒定律的适用范围是化学变化，一切化学反应都符合该定律。 2．反应物的质量总和不包括反应物过量部分的质量及不参加反应的杂质的质量。 3．验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 4．化学反应前后的变与不变 六个一定不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一 改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 分子的种类一定改变 两个可 能改变 宏观 物质的物态(或元素的化合价)可能改变 微观 分子的数目可能改变 知识点二：化学方程式 1．化学方程式的概念：用 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2．化学方程式的读法：如C＋O2CO2，可读作“ ”。 3．化学方程式的意义：(1)表明了 反应物 、 和 ；(2)表示各物质间原子与分子的 ；(3)表示反应物、生成物各物质间的 。 4．书写化学方程式的原则：(1)以 为依据；(2)遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。 5．书写化学方程式的步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。 (2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。 (3)注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。如2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 注意点：1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。 2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；(2)是否配平；(3)反应条件是否正确；(4)“↑”或“↓”是否标注正确。 4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。 知识点三：依据化学方程式进行计算 1．由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。2-1-c-n-j-y 2．根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。 注意点：1．计算时要注意：(1)认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知量和未知量分别是什么；(2)正确书写反应的化学