3.2氧化与燃烧-【帮课堂】2023-2024学年八年级科学下册同步学与练（浙教版）

3.2氧化与燃烧 学习目标 1、知道什么是氧化反应。 2、了解缓慢氧化与燃烧的异同点。 3、知道燃烧的条件。 02 预习导学 知识点一:氧化反应 物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。 类型： ①缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。 ②剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如燃烧。 知识点二：燃烧及燃烧的条件 1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。 2.燃烧的条件：可燃物、助燃剂、温度达到可燃物的着火点 物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤 着火点℃ 40 240 250 250~330 320-370 260 558 700-750 3.可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点 不同物质的着火点是不同的。 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点：①本质一样，都是与氧气发生反应;②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些 原因：反应物浓度越大，反应越剧烈 自燃:由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象 爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 化学变化：鞭炮 物理变化：高压锅爆炸 知识点三： 灭火 破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 （1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离 （2）隔绝空气(或氧气) （3）使可燃物的温度降到着火点以下 促进燃烧:（1）增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈) （2）增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈) 知识点四：化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应：（1）如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。 (2)吸收热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。 03 考向释疑 [例题1] （2023春•西湖区校级期中）如图是我国古代人所使用的火折子。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来。其主要原因是（　　） A．提供了充足的助燃剂 B．隔离了二氧化碳气体 C．可燃物的着火点变低 D．升高了可燃物的温度 [例题2] （2023春•西湖区校级期中）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　） A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与 [例题3] （2023春•嵊州市期中）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（　　） A．①② B．②④ C．①④ D．③④ [例题4] （2023春•下城区校级期中）用研钵将约20g氢氧化钡[Ba（OH）2]晶体磨成粉末，倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g氯化铵[NH4Cl]晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。下列对如图实验现象的观察和分析中，正确的是（　　） A．反应物的总化学能低于生成物的总化学能 B．该反应和燃烧一样是放热反应 C．反应过程中，化学能转化为热能 D．用手触摸杯壁，能感觉到发热 [例题5] （2023春•诸暨市期中）小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（　　） A．纸锅的着火点很高 B．面汤使纸锅的着火点升高了 C．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧 D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点 [例题6] （2023春•金华期中）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 ； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 。 [例题7] （2021春•瑞安市校级期中）科学课上，老师向大家演示了两个化学反应实验。 （1）实验一中，