精品解析： 天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

静海一中2023-2024第一学期高二化学(12月) 学生学业能力调研试卷 考生注意：本试卷分第I卷基础题和第II卷提高题两部分，共97分。3分卷面分。 知识与技能 学习能力(学法) 内容 速率平衡 溶液 电化学 易混易错 规律提炼 分数 20 60 20 10 10 相对原子质量：H1 C12 O16 第I卷 基础题(共76分) 一、选择题：每小题2分，共24分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用 C. 将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B. 100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C. 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D. 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法不正确的是（ ） A. △H=△H1+△H2 B. 该反应的速率主要取决于反应① C. NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D. 恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：H+、、、 B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、、 C. 溶液：K+、、、Na+ D. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：Na+、K+、、 5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 6. 下列叙述正确的是 A. pH=7的溶液一定是中性溶液 B. 一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 C. 将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL D. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH一定为4 7. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu C. 盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移 D. 该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+ 8. 甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H=+49.5kJ∙mol-1。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C. 增大CH3OH浓度使平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态 9. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： B. 在溶液中 C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中： D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： 11. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应：2CH3OH+3O2+4OH-⇌2+6H2O，则有关说法正确的是 A. 放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O B. 放电