5.3二氧化碳的性质和制法（第2课时实验室制取二氧化碳）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

5.3.2 实验室制取二氧化碳 九上 化学 科粤版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 教学环节 1.初步学会制取CO2，了解实验室制取气体的思路和方法 2.了解温室效应，增强环保意识，增强学生对社会和环境的责任感 3.认识自然界中的碳循环 学习目标 难点 重难点 新课引入 建筑师夸我是天然粉刷匠； 消防官兵赞美我是“灭火先锋”； 农民伯伯说我是“植物的粮食”； 环境学家认为我使全球变暖！ 二氧化碳 猜猜我是谁？ 新知学习 结合生活并回顾所学知识，你知道哪些反应可以产生二氧化碳气体？ 动植物的呼吸 蜡烛燃烧 木炭燃烧 煅烧石灰石 木炭还原氧化铜 大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 C + O2 CO2 点燃 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O 动植物的呼吸 C + O2 CO2 点燃 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O 小 组 讨 论 这些反应哪个更适合作为实验室制取二氧化碳的反应原理？为什么？ 温度高 操作复杂 气体不纯净 通过实验，检验产生的气体 【实验】大理石、碳酸钠分别与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O 对于这两个反应原理来说，我们又该如何选择呢？ Ⅰ 实验室怎样制取二氧化碳 实验药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末 块状大理石（主要成分是碳酸钙） 稀盐酸（氯化氢气体的水溶液） 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 实验装置： 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 块状大理石 稀盐酸（等浓度等体积） （等质量） 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 实验内容 气球变化 反应速率 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大 快 快 适中 实验现象： 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 资料卡片 含有碳酸根（ ）的物质（如碳酸钙、碳酸钠等）与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸等）反应都会产生二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2↑ + H2O 能否用来制取二氧化碳呢？ 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 刚开始有少量气泡产生，一段时间后反应停止。 实验现象 为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后会停止？ 思考 因为生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸接触使反应停止。 CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O 为什么不用浓盐酸？ 思考 因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯；同时浓盐酸浓度大，使反应速率更快，不便于收集。 实验室制取二氧化碳气体的反应原理 化学方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 实验药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸 CaCO3 + HCl H2CO3 CO2↑+H2O 2 CaCl2 + H2CO3 这个反应其实是分两步进行的，首先我们将碳酸钙和氯化氢这两种化合物的化学式各自分成两部分，其中钙离子与氯离子结合，碳酸根离子与氢离子结合，这样交换成分以后就生成了氯化钙和碳酸，这种反应类型以后我们还会系统的学习；由于碳酸不稳定，分解成二