第3讲 4.1 元素周期表与元素周期律-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第三讲 元素周期律与元素周期表 知识梳理 · 考点一 元素周期表 1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间的相互联系的规律。 2．元素周期表的排列规则：(1)把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序自左而右排成横行。 (2)把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。 3．元素周期表的结构及相关定义 (1)元素周期表的结构 (2)周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。 (3)族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。元素周期表中共18个纵行分16个族，它们在元素周期表中的排列如下： 【归纳】主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如O族元素。只由长周期元素构成的族为副族。 1. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左向右改为第l～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )。 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 【答案】D 【解析】本题给出了元素周期表变化的新信息，要求学生用自己学的元素周期表结构知识精选迁移，测试学生的适应性能力。 2. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( ) A． 钅仑第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 【答案】A 【解析】根据元素周期表可知，镭是88号元素，111号元素应在第七周期，故是)钅仑。 · 考点二 元素周期表中元素性质的递变规律 性质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 失电子能力 (得电子能力) 逐渐减小 (逐渐增大) 逐渐增大 (逐渐减小) 金属性(非金属性) 逐渐减弱(逐渐增强) 逐渐增强 (逐渐减弱) 主要化合价 最高正价(+1～+7)，非金属负价= -(8-族序数) 最高正价=族序数(0、F除外)，非金属负价= -(8-族序数) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成难易及稳定性 形成由难→易，稳定性逐渐增强 形成由易→难，稳定性逐渐减弱 3. 下列说法中错误的是 ( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 C．除氮以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 【答案】A、D 【解析】本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。 4. 下列说法正确的是 ( ) A．同周期主族元素的原子半径以第ⅦA族元素的最大 B．所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数 C．第1 A族、第ⅡA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 D．第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 【答案】C 【解析】 同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，A错；F、Q无正价，B错；同主族元素从上到下失e-能力增强，得e-能力减弱，故C对，D错。 · 考点三 元素周期表中元素性质的递变规律 元素周期表中元素的“位、构、性”的关系 1．“位、构、性’’的关系 结构位置，即有什么样的结构，就可根据结构判断出元素在周期表中的位置。由结构和位置可推出元素及其化合物具有的性质。具体内容如下： (1)核外电子层数=周期序数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数 (3)原子：质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数 (4)最低负化合价绝对值=8-主族序数(限第ⅣA～第ⅦA) (5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。 (7)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族