4.1 元素周期表和元素周期律（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

4.1 元素周期表和元素周期律 第四章 原子结构和化学键 授课人： 学习要点 一、 元素周期表 二、 元素周期律 三、 三、 元素周期表的应用 课堂导入 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国) 并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质吗？ 知识梳理 一．元素周期表的结构和编排规则 一．元素周期表的结构和编排规则 1.原子序数 定义：按照元素在周期表中的 位置 给元素编号，得到原子序数。 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　 2.周期表编排规则： 把电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行叫周期。 把不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行叫族。 元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。 一．元素周期表的结构和编排规则 二．周期和族 1．周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期， 故元素周期表共有七个周期 ①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数　　 ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期， 4、5、6、7 周期称为长周期。 ③周期数== 核外电子层数 ； 各周期元素从左向右都是原子序数依次递增； 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 Fr—118号 32 7 二．周期和族 短周期 长周期 二．周期和族 二．周期和族 2．族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族， 7个副族，一个VIII族，一个0族。 二．周期和族 ①族的分类 a．主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA b．副族：完全由长周期元素构成的族， 用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB c．第Ⅷ族：8、9、10 三个纵行 d．零族：第18 纵行，即稀有气体元素 二．周期和族 ②主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数=最外层电子数 各主族元素从上向下都是原子序数依次增大； ③族的别称 ⅠA（除H外）称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅣA称为碳族元素 ⅤA称为氮族元素 ⅥA称为氧族元素 ⅦA称为卤族元素 副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素 VIII族 A：主族 B：副族 0 族 七 A 七 B 0族 第VIII族 二．周期和族 主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加A ⅠA 第Ⅷ族 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外） ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族 0族 碱金属元素 卤族元素 二．周期和族 思考与交流： 随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子排布的变化规律是什么？ 三.原子结构的周期性变化 思考与交流： 随着原子序数的递增，元素原子的 原子半径、 化合价的变化 规律是什么？ 三.原子结构的周期性变化 原子半径的变化规律： 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体） 说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。 三.原子结构的周期性变化 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 半径最小的原子？ 短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？ Na H 三.原子结构的周期性变化 1 H 0.037 2 He 3 Li 0.13