第7讲 5.2 重要的金属化合物-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第七讲 重要的金属化合物 知识梳理 · 考点一 氧化物 1. 钠的氧化物及过氧化物 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 正、负离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 2. 铁的氧化物 【注意】铁是过渡金属元素的代表，是变价金属。铁能失去最外层2个电子，也能失去次外层1个电子。因此铁通常显+2价和+3价，且+3价更稳定。 1．下列关于Na2O2的说法不正确的是 A．将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，有气泡产生，最终溶液褪色 B．向饱和NaOH溶液中放入一定量的Na2O2粉末，充分反应后恢复到原来温度，溶液pH不变，溶液中Na+数目不变 C．将足量的Na2O2投入到盛有FeCl22溶液的试管中，有气泡产生，试管壁发烫，最终沉淀呈红褐色 D．Na2O2的漂白原理与次氯酸、臭氧的相同，但与SO2、活性炭的漂白原理不同 【答案】B 【解析】A．Na2O2与水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中产生气泡，过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性，溶液最终变为无色，故A正确； B．过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，溶液pH不变，由于溶剂水减少则Na+数目减少，故B错误； C．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C正确； D．Na2O2、次氯酸、O3消毒原理都是利用其强氧化性，能够氧化有色物质，二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物而具有漂白性，活性炭具有吸附性起到漂白作用，漂白原理不同，故D正确； 故选B。 · 考点二 氢氧化物 1.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH (3)NaOH的制取 ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．铁的氢氧化物 【注意】(1)在碱类中，Fe(OH)2有较强的还原性，Fe(OH)3有较强的氧化性：Fe(OH)2与强氧化性酸，如HNO3反应，则被氧化成Fe3+，Fe(OH)3与还原性酸，如HI反应，则被还原为Fe2+。 (2)制备Fe(OH)2时，需注意以下问题： ①Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+； ②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热NaOH溶液； ③滴管末端插入试管内的液面以下； ④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 2．举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、