6.2化学反应中的热（分层练习）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

6.2化学反应中的热 课后分层练 1．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于断裂反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 C．乙醇燃烧 D．锌与稀硫酸的反应 3．如图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应(　　) A．为放热反应　　　 B．为吸热反应 C．属于燃烧反应 D．属于中和反应 4．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　) A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 5．标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－39.75 kJ/ mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.4 kJ/ mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.4 kJ/ mol D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝39.75 kJ/ mol 6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 8．已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中A→B为放热过程 B．该反应为吸热反应 C．断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和 D．1 mol NO2(g)和1 molCO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 9．下列变化一定是吸热反应的是(　　) A．凡需加热才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应 10．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A试剂的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为(　　) A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸 C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸 11．下列说法不正确的是(　　) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体　 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好　 ④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低 A．①④　　B．②③④　　C．②③　　D．①③④ 4．下列说法正确的是(　　) A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．对放热反应A＋B―→C＋D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和 12．下列能源组合中，均属于更清洁、更高效能源的一组是(　　) ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能