6.2化学反应中的热 课时训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 课时训练 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应不属于吸热反应的是 A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解 C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应 2．下列说法正确的是 A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，需要放热 3．属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．生石灰与水混合 4．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．液态水变成水蒸气 C．一氧化碳还原氧化铁 D．金属钠与水反应 5．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应 B．任何化学反应都伴随有能量的变化 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．所有放热反应不需要加热都能发生 6．下列反应过程中的能量变化与图相符的是    A．氧化钙与水反应 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．碳与氧气在加热条件下反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应 7．下列叙述正确的是 A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式 8．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．Na与H2O的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 10．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 ①碳和水蒸气；②碳酸钠和盐酸；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应⑤酸与碱的中和反应；⑥晶体与混合搅拌 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤ 11．下列化学反应过程中的能量变化符合图的是    A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O 12．和在一定条件下发生反应：。已知： 下列说法错误的是 A．当反应放出的能量为92kJ时，生成了 B．由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于92kJ C．反应物的总能量一定高于产物的总能量 D．断开键需吸收391kJ的能量 13．下列说法正确的是： A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B．若，则碳的燃烧热为 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于 14．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 15．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（    ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B．由N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ C．由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ 16．下列说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．反应活化能越高，该反应越易进行 17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 18．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“”的转化进行拟人化描述。下列说法错误的是 A．上述转化过程吸收大量热 B．工业上可采用此转化过程来制取二氧化碳 C．CaCO3中含有共价键，但属于离子化合物 D．生成的CaO可以作氯气的干燥剂 19．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．中存在极性共价键 B．生成总反应的原子利用率为100％ C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂降低了活化能，使总反应的变小 20．正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，能量变化如图所示。在该条件下，下列说法正确的是    A．单斜硫比正交硫更稳定 B．1 mol S(单斜硫)比1 mol S(正交硫)的总能量高 C．正交硫转化为单斜硫是放热反应 D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 21．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．氢氟酸可与反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 22．已知2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)；∆H=-196.64kJ⋅mol-1，下列说法正确的是（    ） A．该反应是吸热反应 B．SO2燃烧热为196.64kJ⋅mol-1 C．在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ D．当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ 23．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是    A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C．该反应为放热反应 D．由图可知比稳定 24．根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 25．下列反应类型正确的是 A．卤素互化物拟卤素与水反应 非氧化还原反应 B．白烟实验检验氨白烟 离子反应 C．乙醇的催化氧化 吸热反应 D．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应 取代反应 二、填空题 26．热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa， 与 完全反应生成 时放出的热量是 。 27．化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。 (1)Mg与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)该反应的能量变化可用下图中的 表示(填序号)。 a                                                   b (3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1～t2速率变化的主要原因是 。 t2～t3速率变化的主要原因是 。 (4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 28．白磷()与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是 。 (2)    △H= 。 (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式： 。 (4)在密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：，若平衡时的转化率为70%，放的出热量为 kJ。 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应能继续进行的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．锌与稀硫酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，不属于吸热反应，故A符合题意； B．高锰酸钾分解是吸热反应，故B不符合题意； C．氢气还原氧化铜是吸热反应，故C不符合题意； D．碳和水蒸气在高温下反应是吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：A 2．A 【详解】A．能量越低物质越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确； B．燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2的反应生成CO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误； D．干冰升华是一个吸热过程，故D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．乙醇燃烧是燃烧反应，放出大量热，是放热反应，故A不符合题意； B．碳酸钙分解是分解反应，是吸热反应，故B符合题意； C．氢氧化钠溶液与盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，故C不符合题意； D．生石灰与水混合是化合反应，是放热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 4．C 【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应。 【详解】A．燃烧反应为放热反应，A错误； B．液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化，B错误； C．一氧化碳还原氧化铁为吸热反应，C正确； D．金属钠与水反应为放热反应，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A.浓硫酸溶于水不是化学反应，属于放热过程，不是放热反应，故A错误； B.任何化学反应既有物质的变化，还有能量的变化，故B正确； C.铝热反应为放热反应，需要高温条件下才能发生，故C错误； D.铝热反应为放热反应，需要高温条件下才能发生，故D错误。 6．D 【分析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合； C．碳与氧气在加热条件下反应属于放热反应，C不符合； D．碳酸氢钠与稀盐酸反应属于吸热反应，D符合； 答案选D。 7．D 【详解】A．甲烷燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误； B．H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C错误； D．热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题最易错选的是A选项，忽略了甲烷燃烧热是生成液态水时放出的热量。 8．C 【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误； B.放热反应在常温下不一定能发生，例如高炉炼铁、人工合成氨均需要高温，也是放热反应，故B错误； C.若甲烷分子是平面结构，则其二氯代物必定有两种结构。二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确； D.石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故D错误； 答案：C 9．C 【详解】A．由于断键吸热，成键放热，因此化学反应必然伴随发生能量变化，A正确； B．Na与H2O生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，B正确； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C错误； D．由于断键吸热，成键放热，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 答案选C。 10．A 【详解】反应物总键能大于生成物总键能的是吸热反应；①碳和水蒸气是吸热反应，故选；②碳酸钠和盐酸是放热反应，故不选；③煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，故选；④铝热反应是放热反应，故不选；⑤酸与碱的中和反应是放热反应，故不选；⑥晶体与是吸热反应，故选；故选：A。 【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数置换反应以及某些复分解(如铵盐和强碱)； 11．D 【分析】依据图像，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此分析解答。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，故A错误； B．金属与酸的反应为放热反应，故B错误； C．物质的燃烧反应是放热反应，故C错误； D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故D正确； 故选D。 【点睛】解答本题的关键是熟悉常见的吸热反应，常见的吸热反应包括：绝大数分解反应，铵盐和强碱的反应，以氢气、CO、C为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧反应)。 12．B 【分析】由题目可知，3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，断裂1mol氢氢键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol氮氮键需要吸收946kJ的能量，由此分析。 【详解】A．3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，故当反应放出的能量为92kJ时，生成了，故A正确； B．依题意，若3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于92kJ，由于题目中没有给出氮气和氢气具体的物质的量，故不能得到反应放出的能量一定小于92kJ，故B错误； C．由于该反应放热，反应物的总能量一定高于产物的总能量，故C正确； D．反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，由题目可知，断裂1mol氢氢键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol氮氮键需要吸收946kJ的能量，设形成键需放出xkJ的能量，则3×436kJ+946kJ-6x=-92kJ，解得x=391kJ，则断开键需吸收391kJ的能量，故D正确； 答案选B。 13．A 【详解】A．中和热测定实验中，依据Q=-c（T2-T1）计算反应热，需要测定反应前酸碱溶液温度或反应后最高温度，总共3个温度，故A正确； B．C对应的稳定氧化物为二氧化碳，该反应生成CO，该反应热不是C的燃烧热，故B错误； C．放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，故C错误； D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D错误； 故选：A。 【点睛】燃烧热：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。 14．C 【详解】A. 草木燃烧是放热反应，A错误；     B. 蜡烛燃烧是放热反应，B错误； C. 石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；     D. 黑火药爆炸是放热反应，D错误； 答案选C。 15．D 【详解】A. 放热反应、吸热反应与反应条件无关，故A错误； B. N2O4(g)⇌2NO2(g) 反应可逆，由N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量小于56.9kJ，故B错误； C. 弱电解质电离吸热，由H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误； D. 碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，故D正确。 16．A 【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确； B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误； D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．该过程利用太阳能将水分解，太阳能转化为化学能，A正确； B．根据图示，反应Ⅱ为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，B正确； C．根据质量守恒定律可知，制得H2中氢元素最初来源于水，C错误； D．既是反应物，也是生成物的可以循环使用，在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，D正确； 故选C。 18．D 【详解】A．CaCO3在高温下分解产生CaO、CO2的反应是吸热反应，因此上述转化过程吸收大量热，A正确； B．由于CaCO3在高温下分解产生CaO、CO2，因此工业上可采用此转化过程来制取CO2，B正确； C．CaCO3属于离子化合物，电离产生Ca2+与以离子键结合，在阴离子中C、O原子之间以共价键结合，因此CaCO3是含有共价键的离子化合物，C正确； D．CaCO3分解生成的CaO是碱性氧化物，能够与水反应产生碱Ca(OH)2，故CaO可以作干燥剂，但Ca(OH)2能够与Cl2发生反应，因此CaO不可以作氯气的干燥剂，D错误； 故合理选项是D。 19．D 【详解】A．CO2中C和O之间为极性共价键，A正确； B．该反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率100%，B正确； C．从图中看出①→②放出能量，并且形成了C-C键，C正确； D．该催化剂降低了反应的活化能，但并不改变总反应的ΔH，D错误； 故选D。 20．B 【详解】A．物质的能量越大，稳定性越差，正交硫的能量低于单斜硫，故正交硫比单斜硫稳定，A错误； B．从图中可知，1mol单斜硫比1mol正交硫的总能量高，B正确； C．正交硫的总能量低于单斜硫，正交硫转化为单斜硫是吸热反应，C错误； D．等质量的单斜硫和正交硫的物质的量相同，两者完全燃烧生成等量的二氧化硫，但是单斜硫的能量高于正交硫，则等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量不同，D错误； 故答案选B。 21．A 【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”说明该过程为放热过程，故A错误； B．氧化铁是难溶于水的红棕色粉末，可作故宫红色外墙的涂料，故B正确； C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少污染物，都能提高空气质量，故C正确； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀石英制作艺术品，故D正确； 故选A。 22．D 【详解】A．由热化学反应方程式得出此反应的热效应小于0，即为放热反应，故A错误； B．反应中可燃物的物质的量为2mol，不符合燃烧热的定义，故B错误； C．此反应为可逆反应，热效应的含义是完全反应放出的热量，故在容器中充入和充分反应，热变化小于，故C错误； D．反应；，当有1molO2参加反应时，转移电子数为4mol，故当有个电子发生转移时，即有二氧化硫反应，热变化为，故D正确； 故答案为D。 23．D 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确； B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确； C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确； D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误； 答案选D。 24．C 【详解】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的反应热为，该反应为吸热反应，A错误； B．O原子结合形成O2需要放热，B错误； C．断键需要吸热，如图可知，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确； D．根据A可知该反应为吸热反应，即反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 25．A 【详解】A.卤素互化物（拟卤素）与水反应各元素化合价均未改变，发生的不是氧化还原反应，所以该反应属于非氧化还原反应，故A正确； B.白烟实验检验氨白烟不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，故B错误； C.乙醇的催化氧化是氧化反应，属于放热反应，故C错误； D.卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应 ，利用了加成反应的原理，和取代反应无关，故D错误； 答案选A。 【点睛】需注意反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也需要在加热的条件下进行（加热为其提供活化能），因此不能简单依据反应条件来判断吸热放热。一般来讲，大多数化合反应、氧化反应、金属和酸的反应是吸热的。 26． 物质 能量 2molH2 1molO2 2mol液态水 571.6kJ 【详解】热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa，2molH2与1molO2完全反应生成2mol液态水时放出的热量是571.6kJ。 27． Mg+2H+= Mg 2++H2↑ b 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 吸热 【分析】(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，由此书写反应的离子方程式； (2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量； (3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关； (4)实验的温度降低，由此判断反应吸热。 【详解】(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+= Mg 2++H2↑，故答案为：Mg+2H+= Mg 2++H2↑； (2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b； (3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行，盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢； (4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。 28．(1)断开旧键需要吸收能量 (2)+88kJ/mol (3)     (4)62.6 (5)白磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行 【详解】（1）化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是断开旧键需要吸收能量； （2）由图可知，4molPCl5分解生成4molPCl3需要吸收能量352kJ，故PCl5分解的热化学方程式的=+88kJ/mol； （3）由图可知，1molP4蒸气完全反应生成PCl5气体放出的热量为1559kJ，故白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式： ； （4）由小问(2)可知，的△H=-88，若平衡时的转化率为70%，放的出热量为88kJ=62.6kJ。 （5）白磷在氯气中燃烧为放热反应，放出的热量能维持反应持续进行，故开始引燃之后，停止加热，反应能继续进行。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$