3.2.5 溶液浓度及溶液配制-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 命题点５　溶液浓度及溶液配制（８年８考） 知识梳理 １．溶质质量分数 （１）概念：一定溶液中溶质的质量分数是　溶质　质量与　溶液　质量之比。 （２）计算公式 所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％ 饱和溶液：溶质质量分数＝ 溶解度１００ｇ＋溶解度×１００％ 易错提醒 除质量分数外，人们有时也用体积分数表示溶液的浓度。  如用作消毒剂的医用 酒精中乙醇的体积分数为  ７５％，指每１００体积的医用酒精中含７５体积的乙醇。（２０１９．２０①） ２．溶液的稀释 （１）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （２）计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量 分数。 实验冲关 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 一、实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、  胶头滴管。 二、实验药品：氯化钠、蒸馏水。 三、实验步骤 １．用固体配制：配制质量分数为６％的氯化钠溶液 　　 （１）计算：配制５０ｇ质量分数为６％的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　３　ｇ，需要水的质 量为　４７　ｇ。［２０２２．１７Ｄ；２０１９．１８Ａ］ （２）称量：用　托盘天平　称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 易错提醒 ①若发现指针偏向右边，则应向左盘中继续添加氯化钠。②用天平称量过程 中，在未使用游码的情况下，砝码与物品放反，对所配制溶液的浓度没有影响。 （３）量取：用　量筒　量取所需的水（４７ｍＬ，水的密度可近似看作１ｇ／ｃｍ３），倒入盛有氯化钠 的烧杯中。 （４）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 要点解读 用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁或底部，搅拌的目的是 　加速溶解　。 （５）装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应 ０３ 书 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。 ２．用浓溶液稀释配制：配制质量分数为３％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为６％的氯化钠溶液（密度约为１．０４ｇ／ｃｍ３），配制５０ｇ质量分数为３％ 的氯化钠溶液。 （１）计算：配制５０ｇ质量分数为３％的氯化钠溶液所需质量分数为６％的氯化钠溶液的质量 为　２５　ｇ，需要量取水的体积为　２５　ｍＬ。 （２）量取：量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （３）混匀：用　玻璃棒　搅拌，使溶液混合均匀。 （４）装瓶贴标签：把配制好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 （５）整理天平、清洗玻璃仪器、药品归位。 ３．实验误差分析（２０２３．２０） 用固体 配制 实验中的不当操作 误差分析 ①称量固体时，所用砝码已生锈或沾有污渍； ②天平空载时指针向右偏 溶质质量　偏多　 ①量取水的体积时俯视读数或平视凹液面的最 高处； ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 溶剂质量　偏少　 ①天平空载时指针向左偏； ②用天平称量固体药品时，药品和砝码放反了且 使用了游码； ③将药品倒入烧杯时纸上有残留或少量撒出； ④药品中含有不溶性杂质 溶质质量　偏少　 ①量取水时，仰视读数；②烧杯内原来有少量的水 溶剂质量　偏多　 溶质质量分数 偏大 偏小 用浓溶 液配制 量取浓溶液时，仰视读数 溶质质量　偏多　 量取水时俯视读数 溶剂质量　偏少　 ①量取浓溶液时，俯视读数； ②稀释过程中有少量浓溶液溅出 溶质质量　偏少　 ①量取水时，仰视读数；②烧杯中原来就有少量水 溶剂质量　偏多　 偏大 偏小 易错提醒 溶液配制完成后，在转移或装瓶过程中若有溶液洒出，溶质质量分数不变。 １３ ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 命题点２　水的变化及组成 二、１．（２）淡蓝　氢　氧 （３）小　难　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　ＣｕＯ＋Ｈ２ △ Ｃｕ＋ Ｈ２Ｏ　黑　红 （４）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 【要点解读】盐酸具有挥发性，会使制得的气体中混有氯 化氢气体 ２．（１）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　分解反应 （３）１∶２　【要点解读】①氢氧化钠（或硫酸钠）　增强导 电性　②直流 （４）①负　淡蓝　氢气　②正　木条燃烧得更旺　氧气 （５）氢元素和氧元素 （６）①ａ、ｂ玻璃管中产生气体，压强增大，将水压入中间球 形容器中 ②氧气在水中的溶解度比氢气大（或部分氧气与碳棒发生 了化学反应，被消耗或部分氧气被碳棒吸附） ③耗费大量电，不节能（合理即可） 【归纳总结】分子间的间隔　物理　分子　化学 【构建