第一篇 选择题二 微题型4 离子反应及离子方程式-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

微题型4　离子反应及离子方程式 1.常考离子检验的离子方程式 离子 检验试剂 离子方程式 Fe3＋ (1)NaOH溶液(2)KSCN溶液 (1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；(2)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe2＋ (1)NaOH溶液(2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 (1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ Al3＋ NaOH溶液 NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NaOH足量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O NH NaOH溶液，加热 NH＋OH－NH3↑＋H2O X－(Cl－、Br－、I －) AgNO3溶液和稀HNO3 X－＋Ag＋===AgX↓ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO (1)CaCl2溶液和稀盐酸 (2)稀盐酸和澄清石灰水 (1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2.常考利用离子反应除杂总结 (1)将杂质转化为沉淀或气体 [应用举例] 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2溶液(FeCl3) MgO调pH 调pH使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 NaCl溶液(Na2CO3) 盐酸调pH 调至溶液呈酸性，将CO转化为CO2 (2)难溶于水的固体中含有易与酸或碱反应的固态杂质，用酸或碱溶液溶解，经过滤除去后干燥 [应用举例] 物质和杂质(括号内为杂质) 性质差异 除杂试剂 方法 Mg(Al) 杂质溶于强碱 过量NaOH溶液 过滤，干燥 SiO2(CaCO3) 杂质溶于盐酸 过量稀盐酸 过滤，干燥 Fe(OH)3 [Al(OH)3] 杂质溶于强碱 过量NaOH溶液 过滤，干燥 Cu(CuO、Cu2O) 杂质溶于稀硫酸 过量稀硫酸 过滤，干燥 SiO2(Fe2O3) 杂质溶于盐酸 过量稀盐酸 过滤，干燥 5 学科网（北京）股份有限公司 SiO2(Al2O3) 杂质溶于盐酸 过量稀盐酸 过滤，干燥 (3)利用特殊反应将杂质转化为被提纯的物质 [应用举例] 物质(括号内为杂质) 性质差异 除杂试剂 方法 Na2CO3溶液(NaHCO3) 杂质与NaOH反应得Na2CO3 适量NaOH － FeSO4溶液[Fe2(SO4)3] 杂质与Fe反应得FeSO4 足量铁粉 过滤 FeCl2溶液(CuCl2) 杂质与Fe反应得FeCl2 足量铁粉 过滤 3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式 A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O B MgCl2(FeCl3) 过量MgO 2Fe3＋＋MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋Mg2＋ C CO2(SO2) 足量NaOH溶液 SO2＋2OH－===SO＋H2O D CH3CH3(CH2—CH2) 足量溴水 CH2—CH2＋4Br2―→CBr2—CBr2＋4HBr 解析　Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，MgO与H＋反应促进水解反应正向进行，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3H2O＋3MgO===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，故B错误；CO2、SO2均能与NaOH溶液反应，除杂试剂选取不正确，故C错误；CH3CH3与溴不反应，CH2—CH2与溴发生加成反应生成1，2­二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2—CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，故D错误。 答案　A 2.含固体混合物NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、FeCl3、CuCl2中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是(　　) A.AlCl3、NaOH B.NH4Cl、A