第一篇 选择题二 微题型3 氧化还原反应的概念及规律-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

选择题二　离子反应　氧化还原反应 微题型3　氧化还原反应的概念及规律 1.氧化还原反应中的概念及相互间的联系 解答氧化还原反应概念判断题的一般思路： 在解题过程中，应从其特征——“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 判断下列说法是否正确。 (1)向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性(×) (2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(×) (3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(×) (4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(×) (5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化(√) (6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2强(√) 2.氧化还原反应的“四大规律” 4 学科网（北京）股份有限公司 下表中给出的氧化剂与还原剂所发生的反应均在酸性条件下进行。 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① H2O2 I－ ② Fe3＋ SO2 ③ MnO H2O2 ④ ClO－ Cl－ ⑤ I2 H2SO3 ⑥ Cl2 Fe2＋ (1)请预测反应产物，将化学式或离子符号填入上表空格中。 (2)根据上表，完成下列氧化性或还原性强弱的比较(填“>”或“<”)。 ①氧化性：KMnO4________H2O2________I2________SO2；Cl2________Fe3＋。 ②还原性：I－__________H2SO3(SO2)； Fe2＋________Cl－。 答案　(1)①I2　H2O　②SO　Fe2＋　③O2　Mn2＋　④Cl2　Cl2　⑤H2SO4(或SO)　I－ ⑥Fe3＋　Cl－ (2)①>　>　>　>　②<　> 1.关于反应3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是(　　) A.NO中N元素被氧化 B.O3在反应过程中得到电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 D.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物 解析　FeSO4和NO是还原剂，N元素被氧化，A正确；O3是氧化剂，在反应过程中得到电子，B正确；还原剂(FeSO4和NO)与氧化剂(O3)的物质的量之比为3∶1，C正确；Fe2(SO4)3 4 学科网（北京）股份有限公司 是氧化产物，D错误。 答案　D 2.(2023·郑州一模)甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是(　　) A.反应温度不宜过高 B.该反应中被还原的元素只有O C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D.每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 解析　反应温度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，因此反应温度不宜过高，A正确；在该反应中，H2O2中的O元素化合价由－1价变为－2价，得到电子被还原，HCHO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；HCHO为还原剂，H2O2为氧化剂，结合反应HCHO＋H2O2===HCOOH＋H2O可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；制取甲酸钙的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===(HCOO)2Ca＋4H2O，根据方程式可知，每反应产生1 mol(HCOO)2Ca，转移4 mol电子，现在反应生成26 g(HCOO)2Ca，其物质的量n＝＝0.2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量n(e－)＝0.2 mol×4＝0.8 mol，D错误。 答案　D 3.(2023·长沙一模)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A.生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5 mol B.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出 C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1 解析　根据反应方程式分析硝酸根离子中氮由＋5价降低