第一篇 选择题三 微题型5 以物质的量为核心的化学计算-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

选择题三　常用化学用语与化学计量 微题型5　以物质的量为核心的化学计算 1.熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心。 n＝＝＝＝c×V溶液。 2.阿伏加德罗常数常考陷阱总结 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NH的电子数是10，He是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。 Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视可逆反应。 常见的可逆反应有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、PCl3＋Cl2、Fe3＋＋I－、Cl2＋H2O、酯化反应等。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。 易水解的离子有NH、Fe3＋、CH3COO－、CO、ClO－、F－、SO等。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。 3.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系； b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2” “NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ⑤1 mol CO2和SO2 √ 5 学科网（北京）股份有限公司 的混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 4.关系式法的计算技巧 　通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.250 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80 ℃，趁热用0.150 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30 mL。测定过程中发生的反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，计算样品的纯度(写出计算过程)。 [解题思路] ①找出(或写出)反应方程式：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 ↓ ②找出关系式2MnO～5C2O，即n(C2O)＝n(KMnO4)。 ↓ ③带入数字进行计算：n(C2O)＝×18.30×10－3 L×0.150 0 mol·L－1＝6.862 5×10－3 mol， n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝＝2.287 5×10－3mol， w{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝ ×100%≈89.85%。 1.(2023·湖北武汉二中模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子数为0.5NA B.1 mol XeF2分子中价层电子对数为5NA C.pH＝2的盐酸中，H＋数目为0.01NA D.120 g NaHSO4晶体中SO的数目为NA 解析　标准状况下CH2Cl2是液体，11.2 L CH2Cl2分子数不是0.5NA，A错误；XeF2分子中价层电子对数为2＋＝5，因此1 mol XeF2分子中价层电子对数为5NA，B正确；溶液体积未知，pH＝2的盐酸中H＋数目不一定为0.01NA，C错误；120 g NaHSO4晶体的物质的量是1 mol，其中HSO的数目为NA，晶体中不存在SO，D错误。 答案　B 2.(2022·辽宁二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA