第一篇 选择题七 微题型16 元素推断 元素周期律-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

微题型16　元素推断　元素周期律 1.元素第一电离能的变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能 2.金属性和非金属性的比较 (1)非金属性强弱判断：①与氢气化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④单质的氧化性越强，非金属性越强。 (2)金属性强弱判断：①金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；③单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。 3.陈述型元素综合推断题的解题思路 4.常见结构中的共价键数目 (1)卤素原子或氢原子形成一个共价键。 (2)O、S形成两个共价键，也可能形成若干配位键。 (3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 (4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。 (5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。 5.结构型元素推断的技巧 结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。 　化学家利用短周期主族元素X、Y、Z、R、W合成一种高效消毒剂，其分子结构如图所示。已知 X、Y、Z、R、W原子序数依次增大且R的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是(　　) 5 学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径：W>R>Z B.Y的简单氢化物和W的单质相遇会产生白烟 C.R分别与W、Z形成的化合物中含有的化学键种类相同 D.将Y的简单氢化物溶于Z的简单氢化物中，所得体系中存在5种微粒 [思路分析]　 [解析]　同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Cl>O，A项错误；NH3与Cl2相遇可产生白烟NH4Cl，B项正确；NaCl、Na2O中只含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，故所含化学键种类不同，C项错误；将NH3溶于H2O中，溶液中存在NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋共6种微粒，D项错误。 [答案]　B 1.(2023·武汉质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：Z>W>Y>X，X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是(　　) A.电负性：W>Y>Z B.第一电离能：Z>X C.W原子核外有5种能量不同的电子 D.Y与X形成的化合物一定只含极性键 解析　由Y原子最外层电子数是次外层的3倍可知，Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；由原子半径：Z>W>Y>X，X与Z同主族可知，X为H元素、Z为Na元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则氧元素的电负性大于硫元素，故A错误；非金属元素的第一电离能大于金属元素，则氢元素的第一电离能大于钠元素，故B错误；同一能级上的电子的能量相同，硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则硫原子核外有1s、2s、2p、3s、3p 5种能量不同的电子，故C正确；水分子中只含有极性键，而过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故D错误。 答案　C 2.(2023·福建宁德一模)某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。下列说法不正确的是(　　) A.简单离子半径：Z>X>W B.简单氢化物稳定性：W>Z>Y 5 学科网（北京）股份有限公司 C.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体 D.第一电离能：Z>Y>X 解析　五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2，则Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，故A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生反应：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2