第一篇 选择题七 微题型15 特定物质微观结构与性质的综合判断-（教师用书）【考前60天】2024年高考化学总复习特色专项集训

选择题七　物质结构与性质　元素周期律 微题型15　特定物质微观结构与性质的综合判断 1.元素、核素、同位素的关系 2.化学键 (1)化学键的存在 (2)共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 (3)共价键对物质化学性质的影响 ①共价键的强弱对物质稳定性的影响：键能越大，键长越短，分子越稳定。 ②共价键的极性对羧酸酸性的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越大。 注意：与羧基相连的基团会影响羧基中羟基的极性 i.烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 8 学科网（北京）股份有限公司 ii.与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大 3.共价键与分子的空间结构 (2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.SO和CO的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 解析　甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误；CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不相等，D错误。 答案　A 4.氢键及其对物质物理性质的影响 (1)氢键的类型 (2)范德华力、氢键与共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 特征 无方向性，无饱和性 有一定的方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素 ①随着分子极性的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，氢键越强 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 (3)氢键对物质物理性质的影响 ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高；当形成分子内氢键时，物质的熔、 8 学科网（北京）股份有限公司 沸点将降低。 ②氢键也影响物质的电离、溶解等过程。 ③解释一些特殊现象，如水结冰体积膨胀。 ④影响相对分子质量的测定。如接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子，使得水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。 (2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为43Cl，部分晶体结构如下图所示，其中＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 解析　由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B不正确；B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C＝O<N，C不正确；[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；－中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；－中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确。 答案　A 5.几种常考晶体模型 8 学科网（北京）股份有限公司 晶体类型与结构 晶体详解 共价 晶体 金刚石 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2 分子 晶体 干冰 (1)8个CO2分子占据立方体顶角且在