2024届高三化学二轮复习 专题4元素及其化合物 课时作业

专题精练(4)　元素及其化合物 1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是(　　) A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 2．无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 NO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 BaCl2 ④ Cl2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①②④B．①②⑤ C.①③④D．③④⑤ 3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 4.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应①②③均为氧化还原反应 B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同 D.假设每一步均完全转化，每消耗1molN2，同时生成1.5molO2 5．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(　　) A.d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)具有强氧化性 B.将c加入浓碱液中可制得e的胶体 C.e→a的转化可用于检验葡萄糖 D.存在b→c→e→b的转化关系 6．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列有关说法不正确的是(　　) A.反应ⅱ的离子方程式为：NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D.amolNO完全转化为NH至少需要4amol的铁 7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是（　　） A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 8.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（　　） A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系 9.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。已知＋4价钒的化合物易被氧化，实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A.按气流方向从左往右，各装置接口为a－fg－bc－de B.装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C.实验时需先关闭K1，打开K2，待③中出现浑浊，再打开K1，关闭K2 D.装置②发生反应的离子方程式为 6VOCl2＋5NH＋4HCO＋19H2O===（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O↓＋12Cl－＋13H＋ 10.某实验小组用Hg（NO3）2作催化剂，以乙炔为原料制备草酸（H2C2O4）的装置如下。 下列说法错误的是（　　） A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率 B.装置B、D中得到的溶液可循环使用 C.装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔 D.生成草酸的反应为C2H2＋8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O 11.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是（　　） A.白色物质X为CuSO4 B.NO和Y均为还原产物 C.参加反应的浓硫酸中，表现还原性的占25% D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol 12.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法不正确的是（　　） ―→SnSO4·2H2O A.气体为NH3 B.反应1发生复分解反应和分解反应 C.溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度 D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不