陕西省西安市西安区县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末检测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷（选择题） 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，最符合上述反应历程的是（ ） A． B． C． D． 2已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 　。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量 B．拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量 C．相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1mol氯化氢气体的能量 D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变 3.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（ ） A．石墨的燃烧热为 B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 C．由图可知： D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定 4.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）    A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 6.在绝热恒容的密闭容器中，进行反应  ，对此反应下列说法正确的是（ ） A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 7.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O  ΔH>0。 下列说法错误的是（ ） A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B．加水，水的浓度不变，平衡不移动 C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深 8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ） A．X的平衡转化率为50% B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 9.25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是（ ）    A．曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线 B．MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积 C．c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等 D．向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解 10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA C．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA D．有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA 11.下列离子方程式符合题意且正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2 C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+ D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+