湖北省孝感市云梦县第一中学2023-2024学年高二上学期化学限时训练9

2025届高二化学限时训练（9） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 1．下列说法错误的是 A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小 2．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A．N2O4（g）⇌2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深 B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He 3．下列说法正确的是 A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式： C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI) D．分别用等体积蒸馏水和0.001稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 4．下列有关叙述正确的有几个： ①工业上通常采用铁触媒、400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨。 ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大。 ③为了除去除垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液浸泡水垢，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去。 ④将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得产物是Al(OH)3 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ⑥医疗上使用BaSO4作“钡餐”，而不使用BaCO3，与沉淀溶解平衡无关。 ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ΔH>0在高温下能自发进行 ⑧用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 ⑨通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ⑩在中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计。 A．3 B．4 C．5 D．6 5．下列叙述正确的是 A．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量可明显增大化学反应速率 B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D．Na与的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行 6．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、 B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、 C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO- D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN- 7．室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol·L－1 的①CH3COOH溶液；②CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)都增大的是 A．加水稀释 B．加入少量硝酸 C．加入少量NaOH固体 D．升高温度 8．常温下，下列说法正确的是 A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完 C．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1 D．pH=3盐酸、pH=3醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大 9．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A．①②⑤ B． ③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 10．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 A．b极为负极，放电时发生氧化反应 B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气 C．放电时OH- 往b极迁移 D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O 11．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．恒温恒容，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应能在高温下