课程18乙烯与有机高分子材料 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课程18 乙烯与有机高分子材料 课时1 乙烯 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念。 2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。 3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。 一、乙烯的分子组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充 填模型 C2H4 CH2==CH2 二、乙烯的性质 1.乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小 2.乙烯的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。化学方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 ②和酸性KMnO4溶液反应 现象：酸性KMnO4溶液褪色。结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。 （2）加成反应 ①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。化学方程式：。 ②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 书写下列加成反应的化学方程式： （3）聚合反应 ①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。 ②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式： 该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。其中，称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。 三、乙烯的用途 1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 2.在农业生产中用作植物生长调节剂。 四、 乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比 分 子 结 构 分子式 C2H6 C2H4 结构式 碳碳键类别 碳碳单键 碳碳双键 分子内原子的相对位置 C、H不全在一个平面内 6个原子都在同一平面内 化 学 性 质 燃烧 2C2H6＋7O24CO2＋6H2O C2H4＋3O22CO2＋2H2O 特征反应 C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 与酸性高锰酸钾溶液 不反应 因发生氧化反应而使其褪色 五、CH4、CH2==CH2的化学性质对比 物质 甲烷 乙烯 与Br2 反应 Br2试剂 Br2蒸气 溴水或溴的CCl4溶液 反应条件 光照 反应类型 取代 加成 氧化 反应 和O2燃烧 燃烧，火焰呈淡蓝色 燃烧，火焰明亮、伴有黑烟 酸性KMnO4溶液 不反应 酸性KMnO4溶液褪色 性质和结构关系 CH4分子中的碳原子为饱和结构，所成的键为单键，性质稳定，主要发生取代反应 CH2==CH2分子中的碳原子为不饱和结构，所成的键为碳碳双键，其中一个键容易断裂，性质活泼，主要发生加成反应、氧化反应 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．乙烯的电子式为 B．乙烯的球棍模型为 C．乙烯分子是空间平面结构 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 2．不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 3．1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是 A．2 mol B．2.5mol C．4mol D．5mol 4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水、浓硫酸 B．溴水、浓硫酸 C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 5．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（      ） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 6．下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是(　　) A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CHCH3 C．   D．CH3CH2CH＝CH2 7．已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答： (1)该物质的结构式为 。 (2)若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。 (3)在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简式是 ，其反应类型是 (填“取代”或“加成”)反应。 (4)等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是 (填序号)。 ①C3H8　②C4H6　③C5H12　④C6H6 (5)下列化学反应原理相同的是 (填序号)。 ①乙烯使溴的四