课程12硫及其化合物 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课程12 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 （1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 （2）硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 （3）硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 （1）物理性质：①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质 （3）在碱性下发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于除试管底部残留的硫粉） 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 3.化学性质 （1）从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 （2）从元素化合价变化角度分析SO2性质 （3） SO2的特性——漂白性： 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 【特别提醒】二氧化硫与氯水的漂白性比较 4.用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 一、单选题 1．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是 A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B．推测Na2S8既含离子键又含共价键 C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化 D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同 2．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 3．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 4．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是（    ） A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 5．下列反应中，SO2体现氧化性的是 A．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O B．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　) A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3 C．BaSO3 D．S 二、填空题 7．如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 (1)写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 (3)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 (5)探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO4溶液D． 漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→ (选填字母)； D中反应的离子方程式为 。 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 1.认