课程06物质的量 【寒假辅导班】 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课程06 物质的量 一、物质的量　摩尔质量 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，通常用6.02×1023_mol－1表示。 （2）物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝。 3．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol(或g·mol－1)。 （2）数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 （3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。 【方法技巧】求解气体摩尔质量“五”方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 （2）根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。　 （4）根据同温同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）特例：标准状况(0℃，101kPa)下，Vm约为22.4_L·mol－1。　 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为Vm＝。 2．阿伏加德罗定律 （1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。 ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB) （1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 （2）表达式：cB＝；单位：mol·L－1或mol/L。 （3）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 2．溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 （2）表达式：w(B)＝×100%。 （3）与物质的量浓度的关系：c(B)＝。 3．关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 （3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 （1）构造及用途 （2）查漏操作 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 （1）计算：需NaCl固体的质量为5.85 g。 （2）称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体5.9 g。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）定容：将蒸馏水注