2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 模块验收卷（一）

选修二《物质结构与性质》模块验收卷（一） 2023——2024学年高二年级上学期2019版 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．下列说法正确的是 A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 C．基态碳原子价电子轨道表示式： D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>① 3．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 4．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 5．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、、、、组成的化合物。下列说法正确的是 A．元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角 B．成为阳离子时首先失去轨道电子 C．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键 6．下列说法不正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种 C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 7．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是    A．组成M的元素均位于元素周期表p区 B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D．M的晶体类型为分子晶体 8．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 9．下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 10．X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构 D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 下列说法正确的是 A．BBr3是由极性键构成的极性分子 B．PBr3分子的空间构型是平面三角形 C．BP属于共价晶体 D．图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，) 12．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合